Wzory chemiczne Praktyczne pytania testowe

Najprostsza formuła substancji pokazuje:
ZA. rzeczywista liczba atomów każdego pierwiastka w jednej cząsteczce substancji.
B. pierwiastki tworzące jedną cząsteczkę substancji i najprostszy stosunek liczby całkowitej między atomami.
DO. liczba cząsteczek w próbce substancji.
RE. masa cząsteczkowa substancji.

Stwierdzono, że związek ma masę cząsteczkową 90 jednostki masy atomowej i najprostsza formuła C₂H.₅O. Wzór cząsteczkowy substancji jest następujący:
** Zastosuj masy atomowe C = 12 amu, H = 1 amu, O = 16 amu **
ZA. do₃H.₆O₃
B. do₄H.₂₆O
DO. do₄H.₁₀O₂
RE. do₅H.₁₄O

Która próbka zawiera największą liczbę cząsteczek?
** Masy atomowe podano w nawiasach **
ZA. 1,0 g CH₄ (16 amu)
B. 1,0 g H₂O (18 amu)
DO. 1,0 g HNO₃ (63 amu)
RE. 1,0 g N₂O₄ (92 amu)

Próbka chromianu potasu, KCrO₄, zawiera 40,3% K i 26,8% Cr. Procent masowy O w próbce wynosiłby:
ZA. 4 x 16 = 64
B. 40.3 + 26.8 = 67.1
DO. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
RE. Masa próbki jest potrzebna do zakończenia obliczeń.

1. B. pierwiastki tworzące jedną cząsteczkę substancji i najprostszy stosunek liczby całkowitej między atomami.