Być może zauważyłeś, że masa atomowa elementu nie jest taka sama jak suma protony i neutrony jednego atomu. Wynika to z faktu, że pierwiastki istnieją jako wiele izotopów. Chociaż każdy atom elementu ma tę samą liczbę protonów, może mieć zmienną liczbę neutronów. Masa atomowa w układzie okresowym jest średnią ważoną mas atomowych atomów obserwowanych we wszystkich próbkach tego pierwiastka. Możesz użyć obfitości atomowej do obliczenia masy atomowej dowolnej próbki pierwiastka, jeśli znasz procent każdego izotopu.
Element bor składa się z dwóch izotopów, 105Zespół muzyczny 115B. Ich masy, oparte na skali węgla, wynoszą odpowiednio 10,01 i 11,01. Obfitość 105B wynosi 20,0%, a obfitość 115B wynosi 80,0%.
masa atomowa B = (masa atomowa wynosząca 105B ·% z 105B / 100) + (masa atomowa 115B ·% z 115B / 100)
masa atomowa B = (10,01 · 20,0 / 100) + (11,01 · 80,0 / 100)
masa atomowa B = 2,00 + 8,81
masa atomowa B = 10,81
Zauważ, że jest to wartość wymieniona w układ okresowy dla masy atomowej boru. Chociaż liczba atomowa
boru wynosi 10, jego masa atomowa jest bliższa 11 niż 10, odzwierciedlając fakt, że cięższy izotop jest bardziej obfity niż lżejszy izotop.Liczba i masa elektronów nie jest uwzględniana w obliczeniach masy atomowej, ponieważ masa elektronu jest nieskończenie mała w porównaniu z masą protonu lub neutronu. Zasadniczo elektrony nie wpływają znacząco na masę atomu.