Ten przykładowy problem pokazuje, jak używać Prawo Raoulta obliczyć zmianę ciśnienia pary poprzez dodanie silnego elektrolitu do rozpuszczalnika. Prawo Raoulta dotyczy ciśnienia pary roztworu na części molowej substancji rozpuszczonej dodanej do roztworu chemicznego.
Prawo Raoulta można wykorzystać do wyrażenia zależności prężności par roztworów zawierających zarówno lotne, jak i nielotne rozpuszczalniki. Prawo Raoulta jest wyrażone przez
P.rozwiązanie = ΧrozpuszczalnikP.0rozpuszczalnik gdzie
P.rozwiązanie jest prężność pary rozwiązania
Χrozpuszczalnik oznacza ułamek molowy rozpuszczalnika
P.0rozpuszczalnik to prężność pary czystego rozpuszczalnika
Określ frakcję molową roztworu
CuCl2 jest silny elektrolit. Reakcja całkowicie dysocjuje na jony w wodzie:
CuCl2(s) → Cu2+(aq) + 2 Cl-
Oznacza to, że będziemy mieć 3 mole substancji rozpuszczonej dodanej do każdego mola CuCl2 dodany.
Od Tabela okresowa:
Cu = 63,55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
molowy masa CuCl2 = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
masa molowa CuCl2 = 63,55 + 70,9 g / mol
masa molowa CuCl2 = 134,45 g / mol
mole CuCl2 = 52,9 g x 1 mol / 134,45 g
mole CuCl2 = 0,39 mol
Całkowita liczba moli substancji rozpuszczonej = 3 x (0,39 mola)
Całkowita liczba moli substancji rozpuszczonej = 1,18 mola
masa molowawoda = 2 (1) +16 g / mol
masa molowawoda = 18 g / mol
gęstośćwoda = masawoda/volumewoda
masawoda = gęstośćwoda x objętośćwoda
masawoda = 0,987 g / ml x 800 ml
masawoda = 789,6 g
molewoda = 789,6 g x 1 mol / 18 g
molewoda = 43,87 mol
Χrozwiązanie = nwoda/(nwoda + nsolute)
Χrozwiązanie = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χrozwiązanie = 43.87/45.08
Χrozwiązanie = 0.97