Normalność jest miarą stężenie równa gramowej gramaturze na litr roztworu. Gram równoważnik masy jest miarą zdolności reaktywnej a cząsteczka. Rola substancji rozpuszczonej w reakcji determinuje rozwiązanie normalność. Normalność jest również znana jako równoważne stężenie roztworu.
Równanie normalności
Normalność (N) to stężenie molowe cja podzielone przez współczynnik równoważności frówn:
N = cja / frówn
Innym powszechnym równaniem jest normalność (N) równa się gramowej masie równoważnika podzielonej przez litry roztworu:
N = gram równoważnik masy / litry roztworu (często wyrażone wg / l)
Lub może to być molarność pomnożona przez liczbę równoważników:
N = molarność x równoważniki
Jednostki normalności
Wielka litera N służy do oznaczenia koncentracji w kategoriach normalności. Można go również wyrazić jako eq / L (równoważnik na litr) lub meq / L (milirównoważnik na litr 0,001 N, zwykle zarezerwowany dla raportów medycznych).
Przykłady normalności
W przypadku reakcji kwasowych 1 M H2WIĘC4 roztwór będzie miał normalność (N) wynoszącą 2 N, ponieważ 2 mole H
+ jony są obecne na litr roztworu.Do reakcji strącania siarczków, gdzie SO4- jon jest ważną częścią, ten sam 1 MH2WIĘC4 rozwiązanie będzie miało normalność 1 N.
Przykład problemu
Znajdź normalność 0,1 MH2WIĘC4 (kwas siarkowy) dla reakcji:
H.2WIĘC4 + 2 NaOH → Na2WIĘC4 + 2 godz2O
Zgodnie z równaniem 2 mole H+ jony (2 równoważniki) z kwasu siarkowego reagują z wodorotlenkiem sodu (NaOH) z wytworzeniem siarczanu sodu (Na2WIĘC4) i woda. Za pomocą równania:
N = molarność x równoważniki
N = 0,1 x 2
N = 0,2 N.
Nie daj się zwieść liczbie moli wodorotlenek sodu i woda w równaniu. Ponieważ otrzymałeś molarność kwasu, nie potrzebujesz dodatkowych informacji. Wystarczy ustalić, ile moli jonów wodorowych bierze udział w reakcji. Ponieważ kwas siarkowy jest silnym kwasem, wiesz, że całkowicie dysocjuje na jony.
Potencjalne problemy z użyciem N do koncentracji
Chociaż normalność jest użyteczną jednostką koncentracji, nie można jej stosować we wszystkich sytuacjach, ponieważ jest wartość zależy od współczynnika równoważności, który może ulec zmianie w zależności od rodzaju reakcji chemicznej zainteresowanie. Na przykład roztwór chlorku magnezu (MgCl2) może wynosić 1 N dla Mg2+ jon, jeszcze 2 N dla Cl- jon.
Chociaż N jest dobrą jednostką do poznania, nie jest używana tak często jak molowość w rzeczywistej pracy laboratoryjnej. Ma wartość miareczkowania kwasowo-zasadowego, reakcji strącania i reakcji redoks. W reakcjach kwasowo-zasadowych i strącanych 1 / frówn jest liczbą całkowitą. W reakcjach redoks 1 / frówn może być ułamkiem.