Kurs chemii AP i tematy egzaminacyjne

Jest to zarys tematów chemicznych omawianych przez AP (Zaawansowane umieszczanie) Kurs chemiczny i egzamin, zgodnie z opisem w Rada Kolegium. Procent podany po temacie jest przybliżonym procentem pytań wielokrotnego wyboru na stronie Egzamin chemiczny AP na ten temat.

• Struktura materii (20%)
• Stany materii (20%)
• Reakcje (35–40%)
• Chemia opisowa (10–15%)
• Laboratorium (5–10%)

1. Dowody na teorię atomową
2. Masy atomowe; oznaczanie za pomocą środków chemicznych i fizycznych
3. Liczba atomowa i liczba masowa; izotopy
4. Poziomy energii elektronów: widma atomowe, liczby kwantowe, orbitale atomowe
5. Relacje okresowe, w tym promienie atomowe, energie jonizacji, powinowactwa elektronów, stany utlenienia

1. Siły wiązania
   za. Rodzaje: jonowe, kowalencyjne, metaliczne, wodorowe, van der Waalsa (w tym siły dyspersji Londynu)
   b. Związki ze stanami, strukturą i właściwościami materii
   do. Polaryzacja obligacji, elektroujemności
2. Modele molekularne
   za. Struktury Lewisa
   instagram viewer
   
   b. Wiązanie walencyjne: hybrydyzacja orbitali, rezonans, wiązania sigma i pi
   do. VSEPR
3. Geometria cząsteczek i jonów, strukturalny izomerizm prostych cząsteczek organicznych i kompleksów koordynacyjnych; momenty dipolowe cząsteczek; relacja właściwości do struktury

Równania jądrowe, okresy półtrwania i radioaktywność; zastosowania chemiczne.

1. Prawa gazów idealnych
   za. Równanie stanu dla gazu doskonałego
   b. Częściowe ciśnienia
2. Teoria kinetyczno-molekularna
   za. Interpretacja praw gazu doskonałego na podstawie tej teorii
   b. Hipoteza Avogadro i koncepcja kretów
   do. Zależność od energia kinetyczna cząsteczek na temperaturę
   re. Odchylenia od praw gazu doskonałego

1. Ciecze i ciała stałe z kinetyczno-molekularnego punktu widzenia
2. Schematy fazowe systemów jednoskładnikowych
3. Zmiany stanu, w tym punkty krytyczne i punkty potrójne
4. Struktura ciał stałych; energie sieci

1. Rodzaje roztworów i czynniki wpływające na rozpuszczalność
2. Metody wyrażania koncentracji (stosowanie normalności nie jest testowane).
3. Prawo Raoulta i właściwości koligatywne (substancje nielotne); osmoza
4. Nieidealne zachowanie (aspekty jakościowe)

1. Reakcje kwasowo-zasadowe; koncepcje Arrheniusa, Brönsteda-Lowry'ego i Lewisa; kompleksy koordynacyjne; amfoteryczność
2. Reakcje opadowe
3. Reakcje redukcji utleniania
   za. Liczba oksydacyjna
   b. Rola elektronu w redukcji utleniania
   do. Elektrochemia: ogniwa elektrolityczne i galwaniczne; Prawa Faradaya; standardowe potencjały półkomórkowe; Równanie Nernsta; przewidywanie kierunku reakcji redoks

1. Gatunki jonowe i molekularne obecne w układach chemicznych: równania jonowe netto
2. Bilansowanie równań, w tym również dla reakcji redoks
3. Relacje masy i objętości z naciskiem na koncepcję molową, w tym wzory empiryczne i reagenty ograniczające

1. Pojęcie równowagi dynamicznej, fizycznej i chemicznej; Zasada Le Chateliera; stałe równowagi
2. Traktowanie ilościowe
   za. Stałe równowagi dla reakcji gazowych: Kp, Kc
   b. Stałe równowagi dla reakcji w roztworze
   (1) Stałe dla kwasów i zasad; pK; pH
   (2) Stałe produktu rozpuszczalności i ich zastosowanie do wytrącania i rozpuszczania słabo rozpuszczalnych związków
   (3) Efekt wspólnego jonu; bufory; hydroliza

1. Pojęcie szybkości reakcji
2. Wykorzystanie danych eksperymentalnych i analizy graficznej do ustalenia kolejności reagentów, stałych szybkości i praw szybkości reakcji
3. Wpływ zmiany temperatury na stawki
4. Energia aktywacji; rola katalizatory
5. Zależność między krokiem określającym szybkość a mechanizmem

1. Funkcje państwa
2. Pierwsze prawo: zmiana entalpii; ciepło formacji; ciepło reakcji; Prawo Hessa; ciepło parowania i stapiania; kalorymetria
3. Drugie prawo: entropia; darmowa energia formacji; darmowa energia reakcji; zależność zmiany energii swobodnej od zmian entalpii i entropii
4. Zależność zmiany energii swobodnej od stałych równowagi i potencjałów elektrod

ZA. Reaktywność chemiczna i produkty reakcji chemicznych.

B. Relacje w układzie okresowym: poziomy, pionowy i ukośny z przykładami z metali alkalicznych, metali ziem alkalicznych, halogenów i pierwszej serii elementów przejściowych.

DO. Wprowadzenie do chemii organicznej: węglowodory i grupy funkcjonalne (struktura, nazewnictwo, właściwości chemiczne). Fizyczne i chemiczne właściwości prostych związków organicznych należy również uwzględnić jako przykładowy materiał do badania innych obszarów, takich jak wiązanie, równowaga obejmująca słabe kwasy, kinetyka, właściwości koligatywne i stechiometryczne oznaczenia empiryczne i molekularne formuły.

Egzamin chemiczny AP obejmuje kilka pytań opartych na doświadczeniach i umiejętnościach, które studenci zdobywają w laboratorium: obserwowanie reakcji chemicznych i substancji; rejestrowanie danych; obliczanie i interpretacja wyników na podstawie uzyskanych danych ilościowych oraz skuteczne przekazywanie wyników prac eksperymentalnych.

Zajęcia z chemii AP i egzamin z chemii AP obejmują także pracę nad pewnymi rodzajami problemów chemicznych.

Podczas wykonywania obliczeń chemicznych uczniowie powinni zwracać uwagę na znaczące liczby, precyzję mierzonych wartości oraz stosowanie zależności logarytmicznych i wykładniczych. Studenci powinni być w stanie ustalić, czy obliczenie jest uzasadnione. Zdaniem College College na egzaminie chemicznym AP mogą pojawić się następujące rodzaje obliczeń chemicznych:

1. Skład procentowy
2. Empiryczny oraz wzory molekularne z danych eksperymentalnych
3. Masy molowe z pomiarów gęstości gazu, temperatury krzepnięcia i wrzenia
4. Prawa gazu, w tym prawo gazu doskonałego, prawo Daltona i prawo Grahama
5. Relacje stechiometryczne z wykorzystaniem koncepcji mola; obliczenia miareczkowania
6. Ułamki molowe; roztwory molowe i molowe
7. Prawo elektrolizy Faradaya
8. Stałe równowagi i ich zastosowania, w tym ich zastosowanie do równoczesnych równowag
9. Standardowe potencjały elektrod i ich zastosowanie; Równanie Nernsta
10. Obliczenia termodynamiczne i termochemiczne
11. Obliczenia kinetyczne