Kombinacja soli w roztworze wodnym zjonizuje się zgodnie z produkty rozpuszczalności, które są stałymi równowagi opisującymi mieszaninę dwóch faz. Jeśli sole mają wspólny kation lub anion, oba przyczyniają się do stężenia jonu i należy je uwzględnić w obliczeniach stężenia. Gdy jedna sól się rozpuszcza, wpływa to na to, jak dobrze druga sól może się rozpuszczać, co zasadniczo czyni go mniej rozpuszczalnym. Zasada Le Chateliera stany równowagi przesuną się, aby przeciwdziałać zmianie, gdy doda się więcej reagentu.
Na przykład zastanów się, co dzieje się, gdy rozpuszczasz chlorek ołowiu (II) w wodzie, a następnie dodajesz chlorek sodu do nasyconego roztworu.
Powstały roztwór zawiera dwa razy więcej jonów chlorkowych i jonów ołowiu. Jeśli dodasz chlorek sodu do tego roztworu, masz zarówno chlorek ołowiu (II), jak i chlorek sodu zawierający anion chloru. Chlorek sodu jonizuje się do jonów sodu i chlorków:
Dodatkowy anion chloru z tej reakcji zmniejsza rozpuszczalność chlorku ołowiu (II) (the efekt jonów wspólnych), przesuwając równowagę reakcji chlorku ołowiu w celu przeciwdziałania dodaniu chlor. W rezultacie część chlorku jest usuwana i przekształcana w chlorek ołowiu (II).
Efekt jonów wspólnych występuje, gdy masz trudno rozpuszczalny związek. Związek stanie się mniej rozpuszczalny w dowolnym roztworze zawierającym wspólny jon. Chociaż przykład chlorku ołowiu zawierał wspólny anion, ta sama zasada dotyczy wspólnego kationu.