Kwas fluorowodorowy lub HF jest wyjątkowo skuteczny żrący kwas. Jest to jednak słaby kwas i nie silny kwas, ponieważ nie dysocjuje całkowicie w wodzie (co jest definicją a silny kwas) lub przynajmniej dlatego, że jony, które powstają podczas dysocjacji, są zbyt silnie ze sobą związane, aby działały jak silny kwas.
Fluorowodór faktycznie rozpuszcza się dość swobodnie w wodzie, ale H3O+ i F.- jony są silnie przyciągane do siebie i tworzą silnie związaną parę, H3O+ · F-. Ponieważ jon hydroksonowy jest przyłączony do jonu fluorkowego, nie jest wolny do działania jako kwas, co ogranicza siłę HF w wodzie.
Kwas fluorowodorowy jest znacznie silniejszym kwasem, gdy jest skoncentrowany niż po rozcieńczeniu. Gdy stężenie kwasu fluorowodorowego zbliża się do 100 procent, jego kwasowość wzrasta z powodu homoasocjacji, w której zasada i kwas sprzężony tworzą wiązanie:
FHF- bifluorek anion jest stabilizowany przez silne wiązanie wodorowe między wodorem i fluorem. Podana stała jonizacji kwasu fluorowodorowego, 10
-3.15, nie odzwierciedla prawdziwej kwasowości stężonych roztworów HF. Wiązanie wodorowe ma również wyższą temperaturę wrzenia HF w porównaniu do innych halogenków wodoru.