gdzie μ jest momentem dipolowym, q jest wielkością oddzielonego ładunku, zaś r jest odległością między ładunkami.
Momenty dipolowe są mierzone w SI jednostki kulombomierza · C (m), ale ponieważ ładunki wydają się być bardzo małe, historyczną jednostką dla momentu dipolowego jest Debye. Jeden Debye ma około 3,33 x 10-30 Cm. Typowy moment dipolowy dla cząsteczki wynosi około 1 D.
W chemii momenty dipolowe stosuje się do rozkładu elektrony pomiedzy dwa wolnocłowyatomy. Istnienie momentu dipolowego jest różnicą między polarny i obligacje niepolarne. Cząsteczki z momentem dipolowym netto są cząsteczki polarne. Jeśli moment dipola netto jest zerowy lub bardzo, bardzo mały, wiązanie i cząsteczka są uważane za niepolarne. Atomy o podobnych wartościach elektroujemności mają tendencję do tworzenia wiązań chemicznych z bardzo małym momentem dipolowym.
Moment dipolowy zależy od temperatury, dlatego w tabelach zawierających wartości należy podać temperaturę. W temperaturze 25 ° C moment dipolowy cykloheksanu wynosi 0. Wynosi 1,5 dla chloroformu i 4,1 dla dimetylosulfotlenku.
Korzystanie z cząsteczki wody (H2O), możliwe jest obliczenie wielkości i kierunku momentu dipolowego. Porównując wartości elektroujemności wodoru i tlenu, istnieje różnica 1,2e dla każdego wiązania chemicznego wodór-tlen. Tlen ma wyższą elektroujemność niż wodór, dlatego silniej przyciąga elektrony wspólne dla atomów. Ponadto tlen ma dwie samotne pary elektronów. Zatem wiesz, że moment dipolowy musi wskazywać na atomy tlenu. Moment dipolowy oblicza się, mnożąc odległość między atomami wodoru i tlenu przez różnicę ich ładunku. Następnie kąt między atomami służy do znalezienia momentu dipolowego netto. Kąt utworzony przez cząsteczkę wody wynosi 104,5 °, a moment wiązania wiązania O-H wynosi -1,5D.