Związki jonowe składają się z kationy (jony dodatnie) i aniony (jony ujemne). Nazewnictwo lub nazewnictwo związków jonowych oparte jest na nazwach jonów składowych. We wszystkich przypadkach związek jonowy nazewnictwo daje najpierw dodatnio naładowany kation, a następnie ujemnie naładowany anion. Oto główne konwencje nazewnictwa dla Związki jonowe, wraz z przykładami pokazującymi, w jaki sposób są używane:
Cyfry rzymskie w nazwach związków jonowych
ZA Cyfra rzymska w nawiasach, po której następuje nazwa elementu, jest używany dla elementów, które mogą tworzyć więcej niż jeden jon dodatni. Nie ma spacji między nazwą elementu a nawiasami. Notacja ta jest zwykle widoczna w przypadku metali, ponieważ zwykle wykazują więcej niż jeden stopień utlenienia lub wartościowość. Możesz użyć wykres aby zobaczyć możliwe wartościowości elementów.
- Fe2+ Żelazo (II)
- Fe3+ Żelazo (III)
- Cu+ Miedź (I)
- Cu2+ Miedź (II)
Przykład: Fe2O3 oznacza tlenek żelaza (III).
Nazywanie związków jonowych za pomocą -ous i -ic
Chociaż cyfry rzymskie są używane do oznaczenia ładunku jonowego kationów, nadal często widać i używa się końców
-ous lub -ic. Te zakończenia są dodawane do łacińskiej nazwy elementu (np. cynawy/cynowy dla cyny) do reprezentowania jonów odpowiednio z mniejszym lub większym ładunkiem. Konwencja nazewnictwa cyfr rzymskich ma szersze zastosowanie, ponieważ wiele jonów ma więcej niż dwie wartościowości.- Fe2+ Żelazawy
- Fe3+ Żelazowy
- Cu+ Miedziawy
- Cu2+ Cupric
Przykład: FeCl3 oznacza chlorek żelazowy lub chlorek żelaza (III).
Nazywanie związków jonowych za pomocą -ide
The -ide koniec jest dodawany do nazwy jonu monoatomowego elementu.
- H.- Wodorek
- fa- Fluorek
- O2- Tlenek
- S.2- Siarczek
- N.3- Azotek
- P.3- Fosforek
Przykład: Cu3P oznacza fosforek miedzi lub fosforek miedzi (I).
Nazywanie związków jonowych za pomocą opcji -ite i -ate
Niektóre aniony wieloatomowe zawierają tlen. Aniony te nazywane są oksyanionami. Kiedy element tworzy dwa oksyaniony, ten z mniejszą ilością tlenu otrzymuje nazwę kończącą się na -ite a ten, który ma więcej tlenu, otrzymuje nazwę kończącą się na inate.
- NIE2- Azotyn
- NIE3- Azotan
- WIĘC32- Siarczyn
- WIĘC42- Siarczan
Przykład: KNO2 to azotyn potasu, a KNO3 jest azotanem potasu.
Nazywanie związków jonowych za pomocą hipo- i per-
W przypadku, gdy istnieje seria czterech oksyanionów, hipo- i za- prefiksy są używane w połączeniu z -ite i -jedli sufiksy. The hipo- i za- Przedrostki oznaczają odpowiednio mniej tlenu i więcej tlenu.
- ClO- Podchloryn
- ClO2- Chloryn
- ClO3- Chloran
- ClO4- Nadchloran
Przykład: Środkiem bielącym podchlorynem sodu jest NaClO. Jest również czasami nazywany solą sodową kwasu podchlorawego.
Związki jonowe zawierające bi- i diwodór
Aniony wieloatomowe czasami uzyskują jeden lub więcej H+ jony tworzą aniony o niższym ładunku. Jony te są nazywane przez dodanie słowa wodór lub diwodór przed nazwą anionu. Nadal często spotyka się starszą konwencję nazewnictwa, w której prefiks jest używany bi- służy do wskazania dodania pojedynczego jonu wodorowego.
- HCO3- Wodorowęglan lub wodorowęglan
- HSO4- Siarkowodór lub wodorosiarczan
- H.2PO4- Diwodorofosforan
Przykład: Klasycznym przykładem jest nazwa chemiczna wody, H2O ditlenek wodoru lub tlenek diwodoru. Dwutlenek ditlenku wodoru2O2, jest częściej nazywany dwutlenkiem wodoru lub nadtlenkiem wodoru.