Kwasy i zasady są stosowane w wielu reakcjach chemicznych. Są odpowiedzialne za większość reakcji zmiany koloru i służą do dostosowania pH roztworów chemicznych. Oto nazwy niektórych popularnych kwasów i zasad oraz związane z nimi wzory.
ZA związek binarny składa się z dwóch elementów. Kwasy binarne mają prefiks hydro przed pełną nazwą elementu niemetalicznego. Mają zakończenie -ic. Przykłady obejmują kwas chlorowodorowy, a kwas fluorowodorowy obejmuje:
Trójskładnikowe kwasy zwykle zawierają wodór, niemetal i tlen. Nazwa najczęstszej formy kwasu składa się z niemetalicznej nazwy korzenia z symbolem -ic kończący się. Kwas zawierający jeden mniej atomu tlenu niż najczęstsza postać jest oznaczony przez -ous kończący się. Kwas zawierający jeden atom tlenu mniej niż -ous kwas ma prefiks hipo- i -ous kończący się. Kwas zawierający jeden tlen więcej niż najpopularniejszy kwas ma za- przedrostek i -ic kończący się.
Kwas azotowy - HNO3
Kwas azotowy - HNO2
Kwas podchlorawy - HClO
Kwas chlorowy - HClO2
Kwas chlorowy - HClO3
Kwas nadchlorowy - HClO4
Kwas siarkowy - H2SO4
Kwas siarkowy - H2SO3
Kwas fosforowy - H3PO4
Kwas Fosforowy - H3PO3
Kwas węglowy - H2CO3
Kwas octowy - HC2H3O2
Kwas szczawiowy - H2C2O4
Kwas borowy - H3BO3
Kwas Krzemowy - H2SiO3
Wodorotlenek sodu - NaOH
Wodorotlenek potasu - KOH
Wodorotlenek amonu - NH4OH
Wodorotlenek wapnia - Ca (OH) 2
Wodorotlenek magnezu - Mg (OH) 2
Wodorotlenek baru - Ba (OH) 2
Wodorotlenek glinu - Al (OH) 3
Wodorotlenek żelaza lub wodorotlenek żelaza (II) - Fe (OH) 2
Wodorotlenek żelaza lub wodorotlenek żelaza (III) - Fe (OH) 3
Wodorotlenek cynku - Zn (OH) 2
Wodorotlenek litu - LiOH