Reakcje redoks zwykle zachodzą w roztworach kwaśnych. Równie łatwo może to mieć miejsce w podstawowych rozwiązaniach. Ten przykładowy problem pokazuje, jak zrównoważyć reakcję redoks w podstawowym roztworze.
Reakcje redoks są zrównoważone w podstawowych roztworach przy użyciu tej samej metody połowicznej reakcji, co pokazano w przykładzie problemu „Bilans Przykład reakcji redoks". W podsumowaniu:
To zrównoważy reakcję w kwaśny roztwór, gdzie jest nadmiar H+ jony. W podstawowych rozwiązaniach występuje nadmiar OH- jony Zrównoważoną reakcję należy zmodyfikować, aby usunąć H+ jony i obejmują OH- jony
Zrównoważyć równanie za pomocą metody połowicznej reakcji opisanej w Bilans Przykład reakcji redoks. Ta reakcja jest taka sama jak w przykładzie, ale została zrównoważona w środowisku kwaśnym. W przykładzie pokazano równanie zrównoważone w kwasowym roztworze:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 godz+→ 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H.2O
Jest sześć H.+ jony do usunięcia. Dokonuje się tego przez dodanie tej samej liczby OH- jony po obu stronach równania. W takim przypadku dodaj 6 OH
Jony H + i OH- łączą się, tworząc a cząsteczka wody (HOH lub H2O). W tym przypadku 6 godz2O powstają na strona reagenta.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 godz2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H.2O + 6 OH-
Anuluj obce cząsteczki wody po obu stronach reakcji. W takim przypadku usuń 4 godziny2O z obu stron.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 godz2O → 3 Cu2+ + 2 NO + 6 OH-
Reakcja jest teraz zrównoważona w podstawowym roztworze.