Chemia to fizyka, która bada materię, energię i sposób ich interakcji. Podczas badania tych interakcji ważne jest, aby zrozumieć prawo zachowania masy.
Kluczowe wydarzenia: zachowanie masy
- Mówiąc wprost, prawo zachowania masy oznacza, że materia nie może być tworzona ani niszczona, ale może zmieniać formy.
- W chemii prawo służy do równoważenia równań chemicznych. Liczba i rodzaj atomów muszą być takie same dla reagentów i produktów.
- Uznanie za odkrycie prawa można przypisać zarówno Michaiłowi Łomonosowowi, jak i Antoine'owi Lavoisierowi.
Prawo zachowania definicji masy
Prawo zachowania masy mówi, że w zamkniętym lub izolowanym systemie materia nie może być tworzona ani niszczona. Może zmieniać formy, ale jest zachowany.
Prawo zachowania masy w chemii
W kontekście badania chemii prawo zachowania masy mówi, że w przypadku substancji chemicznej odczyn, masa z produkty równa się masie reagenty.
Wyjaśnienie: System izolowany to taki, który nie wchodzi w interakcje z otoczeniem. Dlatego masa zawarta w tym izolowanym układzie pozostanie stała, niezależnie od zachodzących transformacji lub reakcji chemicznych - podczas gdy wynik może być inny niż na początku, nie może być więcej ani mniej masy niż to, co miałeś przed transformacją lub odczyn.
Prawo zachowania masy było kluczowe dla postępu chemii, ponieważ pomogło naukowcom zrozumieć, że substancje nie zniknęły w wyniku reakcji (jak się wydaje, że tak się dzieje); przekształcają się raczej w inną substancję o równej masie.
Historia przypisuje wielu naukowcom odkrycie prawa zachowania masy. Rosyjski naukowiec Michaił Łomonosow zauważył to w swoim dzienniku w wyniku eksperymentu w 1756 r. W 1774 roku francuski chemik Antoine Lavoisier skrupulatnie udokumentował eksperymenty, które potwierdziły prawo. Prawo zachowania masy jest przez niektórych znane jako prawo Lavoisiera.
Definiując prawo, Lavoisier stwierdził: „Atomy obiektu nie mogą być tworzone ani niszczone, ale mogą się przemieszczać i zamieniać w różne cząstki”.
Źródła
- Okuň, Lev Borisovič (2009). Energia i masa w teorii względności. World Scientific. ISBN 978-981-281-412-8.
- Whitaker, Robert D. (1975). „Historyczna notatka o zachowaniu masy”. Journal of Chemical Education. 52 (10): 658. doi:10.1021 / ed052p658