Molarność i molowość są obydwoma miarami stężenia roztworu chemicznego. Molarność to stosunek moli do objętości roztworu (mol / l), podczas gdy molowość to stosunek moli do masy rozpuszczalnika (mol / kg). Przez większość czasu nie ma znaczenia, której jednostki koncentracji używasz. Jednak molowość jest preferowana, gdy roztwór ulegnie zmianom temperatury, ponieważ zmiana temperatury wpływa na objętość (a zatem zmianę stężenia, jeśli stosuje się molarność).
Molarność, znany również jako stężenie molowe, jest liczbą mole substancji na litr roztworu. Roztwory oznaczone stężeniem molowym są oznaczone dużą literą M. Roztwór 1,0 M zawiera 1 mol substancji rozpuszczonej na litr roztworu.
Molowość jest liczbą moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika. Ważne jest, aby stosować masę rozpuszczalnika, a nie masę roztworu. Roztwory oznaczone stężeniem molowym oznaczone są małą literą m. Roztwór 1,0 m zawiera 1 mol substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika.
Dla roztwory wodne
(roztwory, w których woda jest rozpuszczalnikiem) w pobliżu temperatury pokojowej, różnica między roztworami molowymi i molowymi jest znikoma. Jest tak, ponieważ w pobliżu temperatury pokojowej woda ma gęstość 1 kg / l. Oznacza to, że „na litr” molowości jest równy „na kg” molowości.W przypadku rozpuszczalnika takiego jak etanol, którego gęstość wynosi 0,789 kg / l, 1 M roztwór wynosiłby 0,789 m.
Ważną częścią zapamiętania różnicy jest:
molarność - M → moli na litr roztworu
molowość - m → moli na kilogram rozpuszczalnika