Ziemie alkaliczne to pierwiastki znajdujące się w grupie IIA układ okresowy. To jest druga kolumna tabeli. Lista pierwiastków, które są metalami ziem alkalicznych, jest krótka. W kolejności rosnącej liczby atomowej sześć nazw elementów i symboli to:
Jeśli wytworzony zostanie element 120, najprawdopodobniej będzie to nowy metal ziem alkalicznych. Obecnie rad jest jedynym z tych pierwiastków, który jest radioaktywny i nie jest stabilny izotopy. Element 120 byłby również radioaktywny. Wszystkie ziem alkalicznych oprócz magnezu i strontu mają co najmniej jeden radioizotop występujący naturalnie.
Ziemie alkaliczne mają wiele charakterystycznych właściwości metale. Ziemie alkaliczne mają niskie powinowactwo elektronowe i niskie elektroujemności. Jak w przypadku metale alkaliczne, właściwości zależą od łatwości utraty elektronów. Ziemie alkaliczne mają dwa elektrony w zewnętrznej powłoce. Mają mniejsze promienie atomowe niż metale alkaliczne. Dwa elektrony walencyjne nie są ściśle związane z jądrem, więc ziemie alkaliczne łatwo tracą elektrony, tworząc dwuwartościowe kationy.
Ziemie alkaliczne pochodzą od swoich tlenków, które były znane ludzkości na długo przed wyodrębnieniem czystych pierwiastków. Tlenki te nazywano beryllią, magnezją, wapnem, strontią i barytą. Słowo „ziemia” w tym zastosowaniu pochodzi od starego terminu używanego przez chemików do opisania substancji niemetalicznej, która nie rozpuszczała się w wodzie i była odporna na ogrzewanie. To było dopiero w 1780 roku Antoine Lavoisier sugeruje, że ziemie były raczej związkami niż pierwiastkami.