Na wiązanie jonowe jest wiązaniem chemicznym między dwoma atomami, w którym jeden atom wydaje się przekazywać swój elektron innemu atomowi. Wiązania kowalencyjnez drugiej strony wydaje się, że dwa atomy dzielące elektrony osiągają bardziej stabilną konfigurację elektronową. Niektóre związki zawierają obajoński i wiązania kowalencyjne. Te związki zawierają Jony polatomowe. Wiele z tych związków zawiera metal, niemetal, a także wodór. Jednak inne przykłady zawierają metal połączony wiązaniem jonowym z kowalencyjnie związanymi niemetalami. Oto przykłady związków, które wykazują oba rodzaje wiązania chemicznego:
- NaNO3 - Azotan sodu
- (NH4) S - siarczek amonu
- Ba (CN)2 - cyjanek baru
- CaCO3 - węglan wapnia
- KNO2 - azotyn potasu
- K.2WIĘC4 - siarczan potasu
W siarczku amonu kation amonowy i anion siarczkowy są związane jonowo razem, mimo że wszystkie atomy są niemetalami. Różnica elektroujemności między amonem i jonem siarki pozwala na wiązanie jonowe. Jednocześnie atomy wodoru są kowalencyjnie związane z atomem azotu.
Węglan wapnia jest kolejnym przykładem związku z wiązaniami jonowymi i kowalencyjnymi. Wapń działa tutaj jako kation, a gatunki węglanowe jako anion. Te gatunki mają wiązanie jonowe, podczas gdy atomy węgla i tlenu w węglanie są związane kowalencyjnie.
Jak to działa
Rodzaj wiązania chemicznego utworzonego między dwoma atomami lub między metalem a zestawem niemetali zależy od różnicy elektroujemności między nimi. Ważne jest, aby pamiętać, że sposób klasyfikacji obligacji jest dość arbitralny. O ile dwa atomy wchodzące w wiązanie chemiczne nie mają identycznych wartości elektroujemności, wiązanie zawsze będzie miało charakter biegunowy. Jedyną rzeczywistą różnicą między polarnym wiązaniem kowalencyjnym a wiązaniem jonowym jest stopień rozdziału ładunku.
Zapamiętaj zakresy elektroujemności, abyś mógł przewidzieć typy wiązań w związku:
- niepolarne wiązanie kowalencyjne - Różnica elektroujemności jest mniejsza niż 0,4.
- polarne wiązanie kowalencyjne - Różnica elektroujemności wynosi od 0,4 do 1,7.
- jawięź oniczna - Różnica elektroujemności między gatunkami tworzącymi wiązanie jest większa niż 1,7.
Różnica między wiązaniami jonowymi i kowalencyjnymi jest nieco niejednoznaczna, ponieważ jedyne naprawdę niepolarne wiązanie kowalencyjne występuje, gdy dwa elementy tego samego wiązania atomowego ze sobą (np. H2, O3). Prawdopodobnie lepiej o tym pomyśleć wiązania chemiczne jako bardziej kowalencyjne lub bardziej polarne wzdłuż kontinuum. Gdy w związku zachodzi zarówno wiązanie jonowe, jak i kowalencyjne, część jonowa prawie zawsze znajduje się między kationem i anionem złożony. Wiązania kowalencyjne mogą występować w jonie wieloatomowym w kationie lub anionie.