Jak wykonać demonstrację chemii białego dymu

Reaguj słoik z płynem i pozornie pusty słoik, aby zrobić dym. Pokaz chemii białego dymu jest łatwy do wykonania i atrakcyjny wizualnie.

Trudność: Łatwo

Wymagany czas: Minuty

Kwas solny i amoniak są roztworami wodnymi. Stężenie tych chemikaliów nie jest krytyczne, ale dostaniesz więcej „dymu” ze stężonymi roztworami, ponieważ będzie więcej pary. Najlepiej wybrać roztwory o tym samym stężeniu (znowu niekrytyczne).

• Amoniak (NH₃)
• Kwas chlorowodorowy (HCl)
• 2 czyste szklane słoiki, oba tego samego rozmiaru, około 250 ml
• Kwadratowy karton wystarczająco duży, aby zakryć otwór słoika

1. Wlej niewielką objętość kwasu chlorowodorowego do jednego ze słoików. Obróć go, aby pokryć słoik, i wlej nadmiar z powrotem do pojemnika. Umieść kwadrat kartonu nad słoikiem, aby go przykryć.
2. Napełnij drugi słoik amoniakiem. Przykryj go kwadratem kartonu, który teraz będzie oddzielał zawartość dwóch pojemników.
3. Odwróć słoiki, aby amoniak był na górze, a pozornie pusty słoik na dole.
4. Trzymaj słoiki razem i odciągnij karton. Oba słoiki powinny natychmiast wypełnić się chmurą lub „dymem” drobnych kryształów chlorku amonu.
   instagram viewer

Nosić rękawiczki i okulary ochronne i przeprowadzić demonstrację pod wyciągiem. Zarówno amoniak, jak i kwas solny mogą dać paskudne oparzenia chemiczne. Reakcja jest egzotermiczny, więc spodziewaj się wytworzenia ciepła. Jak zawsze obserwuj bezpieczna procedura laboratoryjna.

Kwas solny jest silnym kwasem, podczas gdy amoniak jest słabą zasadą. Oba są gazami rozpuszczalnymi w wodzie, które istnieją w fazie pary powyżej ich roztworów. Po zmieszaniu roztworów kwas i zasada reagują, tworząc chlorek amonu (sól) i wodę w klasycznym stylu Reakcja neutralizacji. W fazie gazowej kwas i zasada po prostu łączą się, tworząc jonowe ciało stałe. Równanie chemiczne jest następujące:

HCl + NH₃ → NH₄Cl

Kryształy chlorku amonu są bardzo drobne, więc para wygląda jak dym. Kryształy zawieszone w powietrzu są cięższe niż zwykłe powietrze, więc przereagowana para faktycznie leje się jak dym. W końcu małe kryształy osiadają na powierzchni.