Wszystko, co musisz wiedzieć o szlachetnych gazach

click fraud protection

Prawa kolumna układu okresowego zawiera siedem elementów znanych jako obojętne lub Gazy szlachetne. Dowiedz się o właściwościach grupy pierwiastków gazu szlachetnego.

Kluczowe rzeczy na wynos: właściwości gazu szlachetnego

  • Gazy szlachetne są grupą 18 w układzie okresowym, który jest kolumną pierwiastków po prawej stronie stołu.
  • Istnieje siedem szlachetnych pierwiastków gazowych: hel, neon, argon, krypton, ksenon, radon i oganesson.
  • Gazy szlachetne są najmniej reaktywnymi pierwiastkami chemicznymi. Są prawie bezwładne, ponieważ atomy mają pełną powłokę walencyjną elektronów, z niewielką tendencją do przyjmowania lub przekazywania elektronów w celu utworzenia wiązań chemicznych.

Lokalizacja i lista szlachetnych gazów w układzie okresowym

Gazy szlachetne, znane również jako gazy obojętne lub gazy rzadkie, znajdują się w grupie VIII lub Międzynarodowej Unii Chemii Czystej i Stosowanej (IUPAC) 18 Tabela okresowa. Jest to kolumna elementów wzdłuż skrajnej prawej strony układu okresowego. Ta grupa jest podzbiorem niemetali. Łącznie elementy nazywane są również grupą helu lub grupą neonową. The

instagram viewer
Gazy szlachetne są:

  • Hel (He)
  • Neon (Ne)
  • Argon (Ar)
  • Krypton (Kr)
  • Xenon (Xe)
  • Radon (Rn)
  • Oganesson (Og)

Z wyjątkiem oganessonu wszystkie te pierwiastki są gazami o zwykłej temperaturze i ciśnieniu. Nie wytworzono wystarczającej liczby atomów oganessonu, aby z pewnością znać jego fazę, ale większość naukowców przewiduje, że będzie to ciecz lub ciało stałe.

Zarówno radon, jak i oganesson składają się tylko z izotopów promieniotwórczych.

Właściwości gazu szlachetnego

Gazy szlachetne są stosunkowo niereaktywne. W rzeczywistości są to najmniej reaktywne elementy układu okresowego pierwiastków. To dlatego, że mają komplet powłoka walencyjna. Mają niewielką tendencję do pozyskiwania lub utraty elektronów. W 1898 r. Hugo Erdmann ukuł zwrot „gaz szlachetny„aby odzwierciedlić niską reaktywność tych pierwiastków, w podobny sposób jak metale szlachetne są mniej reaktywne niż inne metale. Gazy szlachetne mają wysokie energie jonizacji i znikome elektroujemności. Gazy szlachetne mają niską temperaturę wrzenia i wszystkie są gazami w temperaturze pokojowej.

Podsumowanie wspólnych właściwości

  • Dość niereaktywne
  • Kompletna zewnętrzna powłoka elektronowa lub walencyjna (liczba utlenienia = 0)
  • Wysokie energie jonizacji
  • Bardzo niskie elektroujemności
  • Niskie temperatury wrzenia (wszystkie gazy monatomowe w temperaturze pokojowej)
  • Bez koloru, zapachu lub smaku w zwykłych warunkach (ale mogą tworzyć kolorowe płyny i substancje stałe)
  • Nie palne
  • Pod niskim ciśnieniem przewodzą prąd i fluorescencję

Zastosowania szlachetnych gazów

Gazy szlachetne są używane do tworzenia atmosfery obojętnej, zwykle do spawania łukowego, do ochrony próbek i do powstrzymywania reakcji chemicznych. Elementy stosuje się w lampach, takich jak neony i reflektory kryptonowe oraz w laserach. Hel jest stosowany w balonach, do głębokich zbiorników powietrza do nurkowania i do chłodzenia magnesów nadprzewodzących.

Błędne przekonania o szlachetnych gazach

Chociaż gazy szlachetne nazywane są gazami rzadkimi, nie są one szczególnie rzadkie na Ziemi lub we wszechświecie. W rzeczywistości, argon jest trzecim lub czwartym najbardziej obfity gaz w atmosferze (1,3 procent masy lub 0,94 procent objętości), podczas gdy neon, krypton, hel i ksenon są znaczącymi pierwiastkami śladowymi.

Przez długi czas wiele osób uważało, że gazy szlachetne są całkowicie niereaktywne i niezdolne do tworzenia związków chemicznych. Chociaż pierwiastki te nie tworzą łatwo związków, znaleziono przykłady cząsteczek zawierających ksenon, krypton i radon. Pod wysokim ciśnieniem nawet hel, neon i argon biorą udział w reakcjach chemicznych.

Źródła Szlachetnych Gazów

Neon, argon, krypton i ksenon znajdują się w powietrzu i są uzyskiwane przez jego upłynnienie i destylację frakcyjną. Głównym źródłem helu jest kriogeniczne oddzielanie gazu ziemnego. Radon, radioaktywny gaz szlachetny, powstaje z radioaktywnego rozpadu cięższych pierwiastków, w tym radu, toru i uranu. Pierwiastek 118 jest wytworzonym przez człowieka pierwiastkiem radioaktywnym, wytwarzanym przez uderzenie w cel przyspieszonymi cząsteczkami. W przyszłości można znaleźć pozaziemskie źródła gazów szlachetnych. W szczególności hel występuje częściej na większych planetach niż na Ziemi.

Źródła

  • Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemia pierwiastków (Wydanie drugie). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  • Lehmann, J (2002). „The Chemistry of Krypton”. Koordynacja Recenzje chemiczne. 233–234: 1–39. doi:10.1016 / S0010-8545 (02) 00202-3
  • Ozima, Minoru; Podosek, Frank A. (2002). Geochemia gazu szlachetnego. Cambridge University Press. ISBN 0-521-80366-7.
  • Partington, J. R. (1957). „Odkrycie Radonu”. Natura. 179 (4566): 912. doi: 10.1038 / 179912a0
  • Renouf, Edward (1901). "Gazy szlachetne". Nauka. 13 (320): 268–270.
instagram story viewer