Actinium jest pierwiastek radioaktywny który ma liczbę atomową 89 i symbol elementu Ac. Był to pierwszy nie pierwotny pierwiastek promieniotwórczy, który został wyizolowany, chociaż inne pierwiastki radioaktywne zaobserwowano przed aktynem. Ten element ma kilka niezwykłych i interesujących cech. Oto właściwości, zastosowania i źródła Ac.
Fakty o aktynie
- Aktyn to miękki metal w kolorze srebrnym, który świeci jasnoniebiesko w ciemności ponieważ radioaktywność jonizuje powietrze. Aktyna reaguje z wilgocią i tlenem, tworząc białą powłokę tlenku aktynu, która chroni leżący pod spodem metal przed dalszym utlenianiem. Moduł ścinania elementu 89 szacuje się na podobny ołowiu.
- Andre Debierne twierdził, że odkrył pierwiastek, który nazwał actinium, na podstawie próbki pitchblende dostarczonej przez Marie i Pierre Curie. Debierne nie była w stanie wyizolować nowego pierwiastka (co ujawnia współczesna analiza, być może nie pierwiastek 89, a raczej protaktyna). Friedrich Oskar Giesel niezależnie odkrył actinium w 1902 roku, nazywając to „emamium”. Giesel stał się pierwszą osobą, która wyizolowała czystą próbkę pierwiastka. Nazwisko Debierne zostało zachowane, ponieważ jego odkrycie było starsze. Nazwa pochodzi od starożytnego greckiego słowa aktinos, co oznacza promień lub wiązkę.
- The seria pierwiastków aktynowcowych, grupa metali między aktynem a lawren wapniem o podobnych właściwościach, bierze swoją nazwę od aktynu. Aktyn jest uważany za pierwszy metal przejściowy w okresie 7 (chociaż czasami lawren wapniu przypisuje się tę pozycję).
- Chociaż pierwiastek nadaje nazwę grupie aktynowców, większość właściwości chemicznych aktynu jest podobna do właściwości lantanu i inne lantanowce.
- Najczęstszym stopniem utlenienia aktynu jest +3. Związki aktynu mają podobne właściwości do lantan związki.
- Naturalny aktyn jest mieszaniną dwóch izotopów: Ac-227 i Ac-228. Ac-227 jest najliczniejszym izotopem. Jest to przede wszystkim emiter beta, ale 1,3% rozpadów daje cząstki alfa. Scharakteryzowano trzydzieści sześć izotopów. Najbardziej stabilny jest Ac-227, który ma okres półtrwania 21,772 lat. Actinium ma również dwa meta stany.
- Aktyn występuje naturalnie w śladowych ilościach w rudach uranu i toru. Ponieważ trudno jest odizolować pierwiastek od rudy, najczęstszym sposobem wytwarzania aktynu jest napromieniowanie Ra-226 neutronem. Próbki miligramów można przygotować w ten sposób w reaktorach jądrowych.
- Do tej pory minimalne zastosowanie aktynu w przemyśle było rzadkie, ponieważ jest rzadkie i kosztowne. Izotop aktynu-227 może mieć zastosowanie w radioizotopowych generatorach termoelektrycznych. Ac-227 prasowany berylem jest dobrym źródłem neutronów i może być stosowany jako sonda neutronowa do rejestrowania odwiertów, radiochemii, radiografii i tomografii. Aktyn-225 stosuje się w leczeniu raka radiacyjnego. Ac-227 można również stosować do modelowania mieszania wody w oceanie.
- Nie jest znana biologiczna funkcja aktynu. Jest zarówno radioaktywny, jak i toksyczny. Jest uważany za nieco mniej toksyczny niż pierwiastek radioaktywny pluton i ameryk. Gdy szczurom wstrzyknięto trójchlorek aktyny, około połowa aktyny została osadzona w wątrobie, a jedna trzecia do kości. Ze względu na występujące zagrożenie dla zdrowia aktyną i jej związkami należy się posługiwać wyłącznie przy pomocy pudełko na rękawiczki.
Właściwości aktynowe
Nazwa elementu: Aktyn
Symbol elementu: Ac
Liczba atomowa: 89
Masa atomowa: (227)
Najpierw izolowany przez (Odkrywca): Friedrich Oskar Giesel (1902)
Nazwany przez: André-Louis Debierne (1899)
Grupa elementów: grupa 3, blok d, aktynowiec, metal przejściowy
Okres elementu: okres 7
Konfiguracja elektronów: [Rn] 6d1 7s2
Elektrony na powłokę: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Faza: stały
Temperatura topnienia: 1500 K (1227 ° C, 2240 ° F)
Temperatura wrzenia: Wartość ekstrapolowana 3500 K (3200 ° C, 5800 ° F)
Gęstość: 10 g / cm3 w pobliżu temperatury pokojowej
Ciepło syntezy: 14 kJ / mol
Ciepło parowania: 400 kJ / mol
Molowa pojemność cieplna: 27,2 J / (mol · K)
Stany utleniania: 3, 2
Elektroujemność: 1.1 (skala Paulinga)
Energia jonizacji: 1: 499 kJ / mol, 2: 1170 kJ / mol, 3: 1900 kJ / mol
Promień kowalencyjny: 215 pikometrów
Struktura krystaliczna: sześcienny zorientowany na twarz (FCC)
Źródła
- Debierne, André-Louis (1899). „Sur un nouvelle matière radioaktywny”. Comptes Rendus (po francusku). 129: 593–595.
- Emsley, John (2011). Bloki natury: przewodnik po elementach od A do Z. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemia pierwiastków (Wydanie drugie). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). The Elements, w Podręcznik chemii i fizyki (Wydanie 81.). Prasa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Robert (1984). CRC, Podręcznik chemii i fizyki. Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.