Na tlenek amfoteryczny jest tlenkiem, który może działać jako jeden z nich kwas lub baza w odczyn produkować sól i wodę. Amfoteryczność zależy od stanów utlenienia dostępnych dla gatunku chemicznego. Ponieważ metale mają wiele stanów utlenienia, tworzą amfoteryczne tlenki i wodorotlenki.
Przykłady tlenku amfoterycznego
Metale wykazujące amfoteryczność to miedź, cynk, ołów, cyna, beryl i aluminium.
Glin2O3 jest amfoterycznym tlenkiem. W reakcji z HCl działa jak zasada, tworząc sól AlCl3. Po przereagowaniu z NaOH działa jak kwas, tworząc NaAlO2.
Zazwyczaj tlenki o średniej elektroujemności są amfoteryczne.
Cząsteczki amfiprotyczne
Cząsteczki amfiprotyczne są rodzajem gatunków amfoterycznych, które oddają lub przyjmują H.+ lub proton. Przykłady gatunków amfifrotycznych obejmują wodę (która ulega samo-jonizacji), a także białka i aminokwasy (które mają kwas karboksylowy i grupy aminowe).
Na przykład jon wodorowęglanowy może działać jak kwas:
HCO3− + OH− → CO32− + H2O
lub jako baza:
HCO3− + H3O+ → H.2WSPÓŁ3 + H2O
Należy pamiętać, że podczas gdy wszystkie gatunki amfiprotyczne są amfoteryczne, nie wszystkie gatunki amfoteryczne są amfoteryczne. Przykładem jest tlenek cynku ZnO, który nie zawiera atomu wodoru i nie może oddawać protonu. Atom Zn może działać jako kwas Lewisa zaakceptować parę elektronów z OH−.
Terminy pokrewne
Słowo „amfoteryczny” pochodzi od greckiego słowa amfoterapia, co oznacza „oba”. Terminy amfichromatyczny i amfichromowy są powiązane, które odnoszą się do wskaźnika kwasowo-zasadowego, który daje jeden kolor w reakcji z kwasem i inny kolor w reakcji z zasadą.
Zastosowania gatunków amfoterycznych
Cząsteczki amfoteryczne, które mają zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe, nazywane są amfolitami. Występują przede wszystkim jako obojnacze w pewnym zakresie pH. Amfolity można stosować do ogniskowania izoelektrycznego w celu utrzymania stabilnego gradientu pH.