Reakcja chemiczna to reakcja chemiczna który tworzy nowe substancje. Reakcja chemiczna może być reprezentowana przez równanie chemiczne, które wskazuje liczbę i rodzaj każdego atomu, a także ich organizację molekuły lub jony. ZA równanie chemiczne używa symboli elementów jako skrótowej notacji dla elementów, ze strzałkami wskazującymi kierunek reakcji. Konwencjonalna reakcja jest napisana z reagentami po lewej stronie równania i produktami po prawej stronie. Stan materii substancji można wskazać w nawiasach (s solidny, ja dla ciekły, g dla gazu, aq dla roztwór wodny). Strzałka reakcji może przechodzić od lewej do prawej lub może być podwójna strzałka wskazująca, że reagenty zmieniają się w produkty, a niektóre produkty podlegają reakcji odwrotnej do reagentów reformujących.
Podczas reakcje chemiczne obejmuje atomy, zwykle tylko elektrony biorą udział w rozbijaniu i tworzeniu wiązania chemiczne. Procesy z udziałem jądra atomowego nazywane są reakcjami jądrowymi.
Substancje biorące udział w reakcji chemicznej nazywane są reagentami. Tworzone substancje nazywane są produktami. Produkty mają inne właściwości niż reagenty.
Znany również jako: reakcja, zmiana chemiczna
Przykłady reakcji chemicznych
Reakcja chemiczna H2(g) + ½ O2(g) → H2O (l) opisuje tworzenie się wody z jej elementy.
Reakcja między żelazem a siarką z wytworzeniem siarczku żelaza (II) jest kolejną reakcją chemiczną, przedstawioną równaniem chemicznym:
8 Fe + S8 → 8 FeS
Rodzaje reakcji chemicznych
Tam są niezliczone reakcje, ale można je podzielić na cztery podstawowe kategorie:
Reakcja syntezy
W reakcji syntezy lub kombinacji dwa lub więcej reagentów łączy się, tworząc bardziej złożony produkt. Ogólna postać reakcji to: A + B → AB
Reakcja rozkładu
Reakcja rozkładu jest odwrotnością reakcji syntezy. Przy rozkładzie złożony reagent rozpada się na prostsze produkty. Ogólna postać reakcji rozkładu to: AB → A + B
Reakcja pojedynczej wymiany
W jednym zamienniku lub reakcja pojedynczego przemieszczenia, jeden niepołączony element zastępuje inny w związku lub wymienia z nim miejsca. Ogólna postać pojedynczej reakcji zastąpienia to: A + BC → AC + B
Reakcja podwójnej wymiany
W reakcji podwójnego zastąpienia lub podwójnego przemieszczenia aniony i kationy reagentów wymieniają się między sobą, tworząc nowe związki. Ogólna postać reakcji podwójnej zamiany to: AB + CD → AD + CB
Ponieważ jest tak wiele reakcji, są dodatkowe sposoby ich kategoryzacji, ale te pozostałe klasy nadal będą należeć do jednej z czterech głównych grup. Przykłady innych klas reakcji obejmują reakcje utleniania-redukcji (redoks), reakcje kwasowo-zasadowe, reakcje kompleksowania i reakcje strącania.
Czynniki wpływające na szybkość reakcji
Na szybkość lub szybkość reakcji chemicznej ma wpływ kilka czynników, w tym:
- stężenie reagentu
- powierzchnia
- temperatura
- nacisk
- obecność lub brak katalizatorów
- obecność światła, szczególnie światła ultrafioletowego
- energia aktywacji