W chemii ”stężony„odnosi się do stosunkowo dużej ilości substancji obecnej w jednostkowej ilości mieszaniny. Zwykle oznacza to, że jest wiele solute rozpuszczone w danym rozpuszczalnik. Skoncentrowany rozwiązanie zawiera maksymalną ilość substancji rozpuszczonej, którą można rozwiązać. Bo rozpuszczalność zależy od temperatury, roztwór skoncentrowany w jednej temperaturze może nie zostać skoncentrowany w wyższej temperaturze.
Termin ten można również wykorzystać do porównania dwóch roztworów, ponieważ „ten jest bardziej skoncentrowany niż ten”.
Przykłady skoncentrowanych rozwiązań
12 M HCl jest bardziej stężony niż 1 M HCl lub 0,1 M HCl. 12 M kwas solny jest również nazywany stężonym kwasem siarkowym, ponieważ zawiera minimalną ilość wody.
Kiedy mieszasz sól z wodą, aż nie rozpuści się, powstaje stężony roztwór soli. Podobnie, dodawanie cukru, dopóki nie rozpuści się, daje stężony roztwór cukru.
Kiedy koncentrat staje się mylący
Podczas gdy koncepcja stężenie jest proste, gdy substancja stała rozpuszczona zostanie rozpuszczona w ciekłym rozpuszczalniku, może być myląca, kiedy mieszanie gazów lub cieczy, ponieważ mniej jasne jest, która substancja jest substancją rozpuszczoną, a która jest rozpuszczalnik.
Alkohol absolutny jest uważany za stężony roztwór alkoholu, ponieważ zawiera minimalną ilość wody.
Tlen jest bardziej skoncentrowany w powietrzu niż gazowy dwutlenek węgla. Stężenie obu gazów można rozważyć w stosunku do całkowitej objętości powietrza lub w odniesieniu do gazu „rozpuszczalnikowego”, azotu.