W strukturze pierścienia zdelokalizowane elektrony są wskazywane przez narysowanie koła zamiast wiązań pojedynczych i podwójnych. Oznacza to, że elektrony są równie prawdopodobne w dowolnym miejscu wzdłuż wiązania chemicznego.
Delokalizowane elektrony przyczyniają się do przewodnictwa atomu, jonu lub cząsteczki. Materiały z wieloma zdelokalizowanymi elektronami zwykle mają wysoką przewodność.
Na przykład w cząsteczce benzenu siły elektryczne działające na elektrony są równomierne w całej cząsteczce. Delokalizacja tworzy tak zwane „a” struktura rezonansowa.
Delokalizowane elektrony są również powszechnie spotykane w metalach stałych, gdzie tworzą „morze” elektronów, które mogą swobodnie poruszać się w materiale. Właśnie dlatego metale są zwykle doskonałymi przewodnikami elektrycznymi.
W strukturze krystalicznej diamentu cztery zewnętrzne elektrony każdego atomu węgla uczestniczą w wiązaniu kowalencyjnym (są zlokalizowane). Porównaj to z wiązaniem grafitu, innej formy czystego węgla, w której tylko trzy z czterech zewnętrznych elektronów są kowalencyjnie związane z innymi atomami węgla. Każdy atom węgla ma zdelokalizowany elektron, który uczestniczy w wiązaniu chemicznym, ale może swobodnie poruszać się po płaszczyźnie cząsteczki. Podczas gdy elektrony są delokalizowane, grafit ma kształt płaski, więc cząsteczka przewodzi elektryczność wzdłuż płaszczyzny, ale nie prostopadle do niej.