Prawo Gay-Lussaca to prawo gazu doskonałego który stwierdza, że na stałe Tom, nacisk z gaz doskonały jest wprost proporcjonalny do jego temperatura absolutna (w kelwinach). Wzór na prawo można określić jako:
Gdzieś
Prawo PGay-Lussaca jest również znane jako prawo nacisku. Francuski chemik Joseph Louis Gay-Lussac sformułował go około 1808 roku.
Inne sposoby pisania prawa Gay-Lussaca ułatwiają rozwiązanie problemu ciśnienia lub temperatury gazu:
PPT: Co oznacza prawo Gay-Lussaca
Znaczenie tego prawa gazu polega na tym, że pokazuje, że wzrost temperatury gazu powoduje proporcjonalny wzrost jego ciśnienia (przy założeniu, że objętość się nie zmienia). Podobnie obniżenie temperatury powoduje proporcjonalny spadek ciśnienia.
Przykład prawa Gay-Lussaca
Jeśli 10,0 l tlenu wywiera 97,0 kPa przy 25 stopniach Celsjusza, jaka temperatura (w stopniach Celsjusza) jest potrzebna do zmiany ciśnienia na ciśnienie standardowe?
Aby rozwiązać ten problem, najpierw musisz wiedzieć (lub spojrzeć w górę) standardowe ciśnienie
. To 101,325 kPa. Następnie pamiętaj, że prawa gazu dotyczą temperatury bezwzględnej, co oznacza, że celsjusza (lub Fahrenheita) należy przeliczyć na Kelvina. Formuła przekonwertować Celsjusza na Kelvina jest:K = stopnie Celsjusza + 273,15
K = 25,0 + 273,15
K = 298,15
Teraz możesz podłączyć wartości do wzoru, aby rozwiązać problem z temperaturą:
TT Pozostaje tylko przekonwertować temperaturę z powrotem na stopnie Celsjusza:
C = K - 273,15
C = 311,44 - 273,15
C = 38,29 stopni Celsjusza
Używając poprawna liczba cyfr znaczących, temperatura wynosi 38,3 stopni Celsjusza.
Inne prawa gazowe Gay-Lussaca
Wielu uczonych uważa Gay-Lussaca za pierwszego, który sformułował prawo Amontona dotyczące ciśnienia i temperatury. Prawo Amontona stwierdza, że ciśnienie pewnej masy i objętości gazu jest wprost proporcjonalne do jego temperatury bezwzględnej. Innymi słowy, jeśli wzrośnie temperatura gazu, wzrośnie ciśnienie gazu, pod warunkiem, że jego masa i objętość pozostaną stałe.
Gay-Lussac przypisuje się także inne przepisy dotyczące gazu, które są czasami nazywane „prawem Gay-Lussaca”. Na przykład, Gay-Lussac stwierdził, że wszystkie gazy mają tę samą średnią rozszerzalność cieplną przy stałym ciśnieniu i temperatura. Zasadniczo prawo to stwierdza, że wiele gazów zachowuje się przewidywalnie po podgrzaniu.
Gay-Lussac jest czasami uznawany za pierwszego Prawo Daltona, który mówi, że całkowite ciśnienie gazu jest sumą ciśnień cząstkowych poszczególnych gazów.