Isoelektroniczny odnosi się do dwóch atomy, jonylub molekuły które mają tę samą strukturę elektroniczną i taką samą liczbę elektrony walencyjne. Termin ten oznacza „równy ładunek elektryczny” lub „równy ładunek”. Isoelektroniczne gatunki chemiczne zwykle wykazują podobne właściwości chemiczne. Mówi się, że atomy lub jony o tych samych konfiguracjach elektronicznych są wobec siebie izoelektroniczne lub mają tę samą izoelektroniczność.
Terminy pokrewne: Isoelectronicity, Valence-Isoelectronic
Przykłady izoelektroniczne
The K+ jon jest izoelektroniczny z Ca2+ jon. The tlenek węgla cząsteczka (CO) jest izoelektroniczna w stosunku do gazowego azotu (N2) i nie+. CH2= C = O jest izoelektroniczny dla CH2= N = N.
CH3COCH3 i CH3N = NCH3 są nie izoelektroniczny. Mają tę samą liczbę elektronów, ale różne struktury elektronów.
Aminokwasy cysteina, seryna, tellurocysteina i selenocysteina są izoelektroniczne, przynajmniej w odniesieniu do elektronów walencyjnych.
Więcej przykładów jonów i pierwiastków izoelektronicznych
Isoelektroniczne jony / elementy | Konfiguracja elektronów |
---|---|
On, Li+ | 1s2 |
On, bądź2+ | 1s2 |
Ne, F.- | 1s2 2s2 2p6 |
Na+, Mg2+ | 1s2 2s2 2p6 |
K, Ca2+ | [Ne] 4s1 |
Ar, S2- | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 |
S.2-, P3- | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 |
Zastosowania izoelektroniczności
Isoelektroniczność można wykorzystać do przewidywania właściwości i reakcji gatunku. Służy do identyfikacji atomów podobnych do wodoru, które mają jeden elektron wartościowości, a zatem są izoelektroniczne w stosunku do wodoru. Pojęcie to można zastosować do przewidywania lub identyfikacji nieznanych lub rzadkich związków na podstawie ich elektronicznego podobieństwa do znanych gatunków.