The układ okresowy jest tabelarycznym układem pierwiastki chemiczne poprzez zwiększanie Liczba atomowa która wyświetla elementy, aby można było zobaczyć trendy w ich właściwościach. Rosyjski naukowiec Dmitrij Mendelejew najczęściej przypisuje się wynalezienie układu okresowego (1869), z którego pochodzi współczesny stół. Chociaż stół Mendelejewa uporządkował elementy według rosnących masa atomowa zamiast liczby atomowej jego tabela ilustruje powtarzające się trendy lub okresowość właściwości pierwiastka.
Znany również jako: Układ okresowy, układ okresowy pierwiastków, układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kluczowe informacje: Definicja układu okresowego
- Układ okresowy jest tabelarycznym układem pierwiastków chemicznych, który jest ułożony przez zwiększenie liczby atomowej i grupowanie elementów zgodnie z powtarzającymi się właściwościami.
- Siedem rzędów układu okresowego nazywa się kropkami. Rzędy są ułożone w taki sposób, że metale znajdują się po lewej stronie stołu, a niemetale po prawej stronie.
- Kolumny nazywane są grupami. Grupa zawiera elementy o podobnych właściwościach.
Organizacja
Struktura układu okresowego pozwala szybko zobaczyć relacje między elementami i przewidzieć właściwości nieznanych, nowo odkrytych lub nieodkrytych elementów.
Okresy
Nazywa się siedem rzędów układu okresowego okresy. Liczba atomowa pierwiastków rośnie w ruchu od lewej do prawej w danym okresie. Elementy po lewej stronie kropki to metale, a te po prawej stronie to niemetale.
Grupy
Kolumny elementów są nazywane grupy lub rodziny. Grupy są ponumerowane od 1 (metale alkaliczne) do 18 (gazy szlachetne). Elementy w grupie wykazują wzór w odniesieniu do promienia atomowego, elektroujemności i energii jonizacji. Promień atomowy zwiększa się w dół grupy, gdy kolejne pierwiastki zyskują poziom energii elektronowej. Elektroujemność zmniejsza się w dół grupy, ponieważ dodanie powłoki elektronowej popycha elektrony walencyjne dalej od jądra. Poruszając się w dół grupy, elementy mają kolejno niższe energie jonizacji, ponieważ łatwiej jest usunąć elektron z zewnętrznej powłoki.
Bloki
Bloki to sekcje układu okresowego wskazujące zewnętrzną powłokę elektronową atomu. Blok s obejmuje dwie pierwsze grupy (metale alkaliczne i ziem alkalicznych), wodór i hel. Blok p obejmuje grupy od 13 do 18. Blok D obejmuje grupy od 3 do 12, które są metalami przejściowymi. Blok F składa się z dwóch okresów poniżej głównego układu okresowego (lantanowców i aktynowców).
Metale, metaloidy, niemetale
Trzy szerokie kategorie elementy są metalami, metaloidami lub półmetalami i niemetalami. Metaliczny charakter jest najwyższy w dolnym lewym rogu układu okresowego, a najbardziej niemetaliczne elementy znajdują się w prawym górnym rogu.
Większość pierwiastków chemicznych to metale. Metale wydają się błyszczące (połysk metalu), twarde, przewodzące i zdolne do tworzenia stopów. Niemetale są zwykle miękkie, kolorowe, izolatory i mogą tworzyć związki z metalami. Metaloidy wykazują właściwości pośrednie między właściwościami metali i niemetali. W kierunku prawej strony układu okresowego metale przechodzą w niemetale. Istnieje szorstki wzór schodów - zaczynający się od boru i przechodzący przez krzem, german, arsen, antymon, tellur i polon - które identyfikują metaloidy. Jednak chemicy coraz częściej klasyfikują inne pierwiastki jako metaloidy, w tym węgiel, fosfor, gal i inne.
Historia
Dmitrij Mendelejew i Julius Lothar Meyer niezależnie opublikowali okresowe tabele odpowiednio w 1869 i 1870 roku. Meyer opublikował jednak wcześniejszą wersję w 1864 r. Zarówno Mendelejew, jak i Meyer organizowali pierwiastki, zwiększając masę atomową i organizując elementy zgodnie z powtarzającymi się cechami.
Wyprodukowano kilka innych wcześniejszych tabel. Antoine Lavoisier zorganizował pierwiastki w metale, niemetale i gazy w 1789 r. W 1862 roku Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois opublikował układ okresowy zwany telluryczną helisą lub śrubą. Ta tabela była prawdopodobnie pierwszą organizacją elementów według właściwości okresowych.
Źródła
- Chang, R. (2002). Chemia (Wydanie 7). Nowy Jork: McGraw-Hill Higher Education. ISBN 978-0-19-284100-1.
- Emsley, J. (2011). Bloki natury: przewodnik po żywiołach od A do Z.. Nowy Jork, NY: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Gray, T. (2009). Elementy: wizualna eksploracja każdego znanego atomu we wszechświecie. Nowy Jork: Black Dog & Leventhal Publishers. ISBN 978-1-57912-814-2.
- Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1984). Chemia pierwiastków. Oxford: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4.
- Meija, Juris; i in. (2016). „Wagi atomowe pierwiastków 2013 (raport techniczny IUPAC)”. Chemia czysta i stosowana. 88 (3): 265–91. doi:10.1515 / pac-2015-0305