Definicja podstawy koniugatu
Teoria kwasowo-zasadowa Bronsteda-Lowry'ego obejmuje pojęcia koniugatów kwasów i koniugatów zasad. Kiedy kwas dysocjuje na jony w wodzie, traci jon wodoru. Powstały gatunek jest sprzężoną zasadą kwasu. Bardziej ogólną definicją jest to, że sprzężoną zasadą jest zasadowy element X- pary związków, które przekształcają się w siebie poprzez uzyskanie lub utratę protonu. Baza sprzężona jest w stanie zyskać lub absorbują proton w reakcji chemicznej. Koniugat kwasu oddaje proton lub wodór w reakcji.
W reakcji kwasowo-zasadowej reakcją chemiczną jest:
Kwas + Baza ⇌ Koniugat Baza + Koniugat Kwas
Kluczowe rzeczy na wynos: baza koniugatów
- Koniugaty kwasów i zasad są częścią teorii kwasów i zasad Bronsteda-Lowry'ego.
- Zgodnie z tą teorią gatunek, który przekazuje kation wodoru lub proton w reakcji, to: koniugować kwas, podczas gdy pozostała część lub ta, która akceptuje proton lub wodór to baza sprzężona.
- Koniugatową zasadę można rozpoznać jako anion.
Przykłady podstawowych koniugatów
Generał reakcja chemiczna między kwasem sprzężonym a sprzężoną zasadą jest:
HX + H2O ↔ X− + H3O+
W reakcji kwasowo-zasadowej można rozpoznać sprzężoną zasadę, ponieważ jest to anion. W przypadku kwasu chlorowodorowego (HCl) reakcja staje się:
HCl + H2O ↔ Cl− + H3O+
Tutaj anion chlorkowy, Cl−, jest bazą sprzężoną.
Kwas siarkowy, H2WIĘC4 tworzy dwie sprzężone zasady, gdy jony wodoru są sukcesywnie usuwane z kwasu: HSO4- a więc42-.