Skorzystaj z tego wykresu, aby zobaczyć na pierwszy rzut oka trendy w układzie okresowym elektroujemność, energia jonizacji, promień atomowy, metaliczny charakter, i powinowactwo elektronowe. Elementy są pogrupowane zgodnie z podobną strukturą elektroniczną, co sprawia, że te powtarzające się właściwości elementu są łatwo widoczne w układzie okresowym pierwiastków.
Elektroujemność odzwierciedla to, jak łatwo atom może utworzyć wiązanie chemiczne. Zasadniczo elektroujemność wzrasta od lewej do prawej i zmniejsza się w miarę przesuwania się w dół grupy. Należy pamiętać, że szlachetne gazy (kolumna po prawej stronie układu okresowego) są stosunkowo obojętne, więc ich elektroujemność zbliża się do zera (wyjątek od ogólnego trendu). Im większa różnica między wartościami elektroujemności, tym bardziej prawdopodobne jest, że dwa atomy utworzą wiązanie chemiczne.
Energia jonizacji jest najmniejszą ilością energii potrzebnej do wyciągnięcia elektronu z atomu w stanie gazowym. Energia jonizacji wzrasta w miarę przemieszczania się przez okres (od lewej do prawej), ponieważ rosnąca liczba protonów silniej przyciąga elektrony, co utrudnia ich usunięcie.
Gdy schodzisz w dół grupy (od góry do dołu), energia jonizacji zmniejsza się, ponieważ dodaje się powłokę elektronów, odsuwając najbardziej zewnętrzny elektron od jądra atomowego.
Promień atomowy to odległość od jądra do najbardziej zewnętrznego stabilnego elektronu, podczas gdy promień jonowy jest o połowę mniejszy niż odległość między dwoma jądrami atomowymi, które się ze sobą stykają. Te powiązane wartości wyświetlają ten sam trend w układzie okresowym.
W miarę przesuwania się w dół układu okresowego pierwiastki mają więcej protonów i zyskują powłokę energii elektronowej, dzięki czemu atomy stają się większe. Gdy poruszasz się po rzędzie układu okresowego, pojawia się więcej protonów i elektronów, ale elektrony są bliżej jądra, więc ogólna rozmiar atomu maleje.
Większość elementów układu okresowego to metale, co oznacza, że mają metaliczny charakter. Właściwości metali obejmują połysk metalu, wysokie przewodnictwo elektryczne i cieplne, plastyczność, ciągliwość i kilka innych cech. Prawa strona układu okresowego zawiera niemetale, które nie wyświetlają tych właściwości. Podobnie jak w przypadku innych właściwości, metaliczny charakter dotyczy konfiguracji elektronów walencyjnych.
Powinowactwo elektronowe jest to, jak łatwo atom akceptuje elektron. Powinowactwo elektronowe zmniejsza się podczas przesuwania się w dół kolumny i zwiększa przesuwanie się od lewej do prawej w rzędzie układu okresowego. Wartość podana dla powinowactwa elektronu atomu to energia uzyskana po dodaniu elektronu lub energia utracona, gdy elektron zostanie usunięty z anionu o jednym ładunku. Zależy to od konfiguracji zewnętrznej powłoki elektronowej, więc elementy w grupie mają podobne powinowactwo (dodatnie lub ujemne). Jak można się spodziewać, pierwiastki tworzące aniony rzadziej przyciągają elektrony niż te, które tworzą kationy. Pierwiastki gazu szlachetnego mają powinowactwo elektronowe bliskie zeru.