Podstawowa definicja w chemii

W chemii baza to gatunek chemiczny, który przekazuje darowiznę elektrony, akceptuje protonylub uwalnia jony wodorotlenkowe (OH-) w roztworze wodnym. Zasady wykazują pewne charakterystyczne właściwości, które można wykorzystać do ich identyfikacji. Zwykle są śliskie w dotyku (np. Mydło), mogą gorzko smakować, reagować z kwasami z wytworzeniem soli i katalizować pewne reakcje. Rodzaje zasad obejmują Baza Arrheniusa, Baza Bronsted-Lowry, i Baza Lewisa. Przykłady zasad obejmują wodorotlenki metali alkalicznych, wodorotlenki metali ziem alkalicznych i mydło.

Najważniejsze informacje: definicja podstawowa

Słowo „baza” weszło w życie w 1717 r. Przez francuskiego chemika Louisa Lémery'ego. Lémery użył tego słowa jako synonimu

Chociaż Lémery mógł najpierw użyć słowa „baza”, jego współczesne użycie przypisuje się ogólnie francuskiemu chemikowi Guillaume-François Rouelle. Rouelle zdefiniowała obojętną sól jako produkt połączenia kwasu z inną substancją, która działała jako „zasada” dla soli. Przykłady zasad Rouelle obejmowały zasady, metale, oleje lub ziemię chłonną. W XVIII wieku sole były stałymi kryształami, a kwasy - cieczami. Tak więc dla pierwszych chemików miało sens, że materiał, który zneutralizował kwas, w jakiś sposób zniszczył jego „ducha” i pozwolił mu przybrać postać stałą.

Baza ma kilka charakterystycznych właściwości:

• Wodny roztwór zasady lub stopione zasady dysocjują na jony i przewodzą prąd.
• Silne zasady a skoncentrowane zasady są żrące. Silnie reagują z kwasami i materią organiczną.
• Zasady reagują w przewidywalny sposób ze wskaźnikami pH. Podstawa zmienia kolor papieru lakmusowego na niebieski, pomarańczowy metylowo żółty, a fenoloftaleina różowy. Błękit bromotymolowy pozostaje niebieski w obecności zasady.
• Roztwór podstawowy ma pH większe niż 7.
• Bazy mają gorzki smak. (Nie próbuj ich!)

Zasady można podzielić na kategorie według stopnia dysocjacji w wodzie i reaktywności.

• ZA silna baza całkowicie dysocjuje na jony w wodzie lub jest związkiem, który może usuwać proton (H⁺) z bardzo słabego kwasu. Przykłady silnych zasad obejmują wodorotlenek sodu (NaOH) i wodorotlenek potasu (KOH).
• Słaba baza niecałkowicie dysocjuje w wodzie. Jego wodny roztwór zawiera zarówno słabą zasadę, jak i jego sprzężony kwas.
• ZA superbase jest jeszcze lepszy w deprotonacji niż silna zasada. Te zasady mają bardzo słabe sprzężone kwasy. Takie zasady powstają przez zmieszanie metalu alkalicznego z jego sprzężonym kwasem. Superbazaaza nie może pozostać w roztworze wodnym, ponieważ jest mocniejszą zasadą niż jon wodorotlenkowy. Przykład superbazy w wodorku sodu (NaH). Najsilniejsza superbaza to orto-dietynylobenzen dianion (C₆H.₄(DO₂)₂)²⁻.
• ZA neutralna baza oznacza takie, które tworzy wiązanie z obojętnym kwasem, tak że kwas i zasada dzielą parę elektronów z zasadą.
• Stała baza jest aktywna w postaci stałej. Przykłady obejmują dwutlenek krzemu (SiO₂) i NaOH zamontowane na tlenku glinu. Stałe zasady można stosować w żywicach anionowymiennych lub w reakcjach z kwasami gazowymi.

Kwas i zasada reagują ze sobą w a Reakcja neutralizacji. W neutralizacji an wodny kwas i zasada wodna wytwarzają wodny roztwór soli i wody. Jeśli sól jest nasycona lub nierozpuszczalna, może to zrobić Osad z rozwiązania.

Chociaż może się wydawać, że kwasy i zasady są przeciwieństwami, niektóre gatunki mogą działać zarówno jako kwas, jak i zasada. W rzeczywistości niektóre mocne kwasy mogą działać jako zasady.

• Jensen, William B. (2006). „Powstanie terminu„ baza ”. Journal of Chemical Education. 83 (8): 1130. doi: 10.1021 / ed083p1130
• Johll, Matthew E. (2009). Badanie chemii: perspektywa kryminalistyczna (Wydanie drugie). Nowy Jork: W. H. Freeman and Co. ISBN 1429209895.
• Whitten, Kenneth W.; Peck, Larry; Davis, Raymond E.; Lockwood, Lisa; Stanley, George G. (2009). Chemia (Wydanie 9). ISBN 0–495–39163–8.
• Zumdahl, Steven; DeCoste, Donald (2013). Zasady chemiczne (Wydanie 7). Mary Finch.