Procent masy jest jednym ze sposobów reprezentacji koncentracja z element w związek lub składnik w mieszaninie. Procent masy oblicza się jako masę składnika podzieloną przez całkowitą masę mieszaniny pomnożoną przez 100%.
Znany również jako: procent masy, (w W)%
Wzór na procent masy
Procent masy to masa pierwiastka lub substancji rozpuszczonej podzielona przez masę związku lub solute. Wynik mnoży się przez 100, co daje procent.
Wzór na ilość elementu w związku jest następujący:
procent masy = (masa pierwiastka w 1 mol związku / masa 1 mol związku) x 100
Formuła rozwiązania jest następująca:
procent masy = (gramy substancji rozpuszczonej / gramy substancji rozpuszczonej plus rozpuszczalnik) x 100
lub
procent masy = (gramy substancji rozpuszczonej / gramy roztworu) x 100
Ostateczna odpowiedź jest podana jako%.
Przykłady procentu masy
Przykład 1: Zwykły wybielacz zawiera 5,25% NaOCl masowo, co oznacza, że każde 100 g wybielacza zawiera 5,25 g NaOCl.
Przykład 2: Znajdź procent masy 6 g wodorotlenku sodu rozpuszczonego w 50 g wody. (Uwaga: ponieważ gęstość wody wynosi prawie 1, ten typ pytania często podaje objętość wody w mililitrach).
Najpierw znajdź całkowitą masę rozwiązania:
masa całkowita = 6 g wodorotlenku sodu + 50 g wody
masa całkowita = 56 g
Teraz możesz znaleźć procent masy wodorotlenku sodu, korzystając ze wzoru:
procent masy = (gramy substancji rozpuszczonej / gramy roztworu) x 100
procent masy = (6 g NaOH / 56 g roztworu) x 100
procent masy = (0,1074) x 100
odpowiedź = 10,74% NaOH
Przykład 3: Znajdź masy chlorku sodu i wody potrzebne do otrzymania 175 g 15% roztworu.
Ten problem jest nieco inny, ponieważ daje procent masy i prosi, aby następnie dowiedzieć się, ile substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika potrzeba, aby uzyskać całkowitą masę 175 gramów. Zacznij od zwykłego równania i podaj podane informacje:
procent masy = (gram substancji rozpuszczonej / gram roztworu) x 100
15% = (x gram chlorku sodu / 175 g łącznie) x 100
Rozwiązanie dla x da ci ilość NaCl:
x = 15 x 175/100
x = 26,25 gramów NaCl
Teraz już wiesz, ile soli potrzeba. Rozwiązanie składa się z sumy soli i wody. Wystarczy odjąć masę soli od roztworu, aby uzyskać wymaganą masę wody:
masa wody = masa całkowita - masa soli
masa wody = 175 g - 26,25 g
masa wody = 147,75 g
Przykład 4: Jaki jest procent masowy wodoru w wodzie?
Najpierw potrzebujesz wzoru na wodę, którym jest H2O. Następnie wyszukaj masę za 1 mol wodoru i tlenu (masy atomowe) za pomocą układ okresowy.
masa wodoru = 1,008 gramów na mol
masa tlenu = 16,00 gramów na mol
Następnie używasz wzoru na procent masy. Kluczem do prawidłowego wykonania obliczeń jest zauważenie, że w każdej cząsteczce wody znajdują się 2 atomy wodoru. Tak więc w 1 molu wody znajduje się 2 x 1,008 gramów wodoru. Całkowita masa związku jest sumą masy dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu.
procent masy = (masa pierwiastka w 1 mol związku / masa 1 mol związku) x 100
procent masy wodoru = [(2 x 1,008) / (2 x 1,008 + 16,00)] x 100
procent masy wodoru = (2,016 / 18,016) x 100
procent masy wodoru = 11,19%