Platynowe fakty na temat układu okresowego pierwiastków

Platyna jest metalem przejściowym, który jest bardzo ceniony za biżuterię i stopy. Istnieje wiele interesujących faktów na temat tego elementu.

• Liczba atomowa: 78
• Symbol: Pt
• Masa atomowa: 195.08

Trudno przypisać kredyt za odkrycie. Ulloa 1735 (w Ameryce Południowej), Wood w 1741 r., Julius Scaliger w 1735 r. (Włochy) mogą się starać o ten honor. Platyna była używana w stosunkowo czystej formie przez prekolumbijskich Indian.

Konfiguracja elektronów: [Xe] 4f¹⁴ 5d⁹ 6s¹

„Platyna” pochodzi od hiszpańskiego słowa platina, co oznacza „małe srebro”.

Sześć stabilnych izotopów platyny występuje w naturze (190, 192, 194, 195, 196, 198). Dostępne są informacje o trzech dodatkowych radioizotopach (191, 193, 197).

Platyna ma temperaturę topnienia 1772 stopni C, temperaturę wrzenia 3827 +/- 100 stopni C, ciężar właściwy 21,45 (20 stopni C), z wartościowością 1, 2, 3 lub 4. Platyna jest plastycznym i ciągliwym srebrzysto-białym metalem. Nie utlenia się w powietrzu w żadnej temperaturze, chociaż jest skorodowany przez cyjanki, halogeny, siarkę i zasady żrące. Platyna nie rozpuszcza się w kwasie chlorowodorowym lub azotowym, ale rozpuszcza się po zmieszaniu dwóch kwasów z wytworzeniem aqua regia.

Platyna jest używana w biżuterii, drutach, do wyrobu tygli i naczyń do prac laboratoryjnych, kontaktów elektrycznych, termopary do powlekania przedmiotów, które muszą być narażone na działanie wysokich temperatur przez długi czas lub muszą opierać się korozjaoraz w stomatologii. Stopy kobaltu i platyny mają interesujące właściwości magnetyczne. Platyna pochłania duże ilości wodoru w temperaturze pokojowej, wytwarzając go na czerwonym ogniu. Metal jest często stosowany jako katalizator. Drut platynowy będzie świecił na czerwono w oparach metanolu, gdzie działa jak katalizator, przekształcając go w formaldehyd. Wodór i tlen wybuchną w obecności platyny.

Platyna występuje w postaci natywnej, zwykle z niewielkimi ilościami innych metali należących do tej samej grupy (osm, iryd, ruten, pallad i rod). Innym źródłem metalu jest sperrylite (PtAs₂).

Metal przejściowy

• Gęstość (g / cm3): 21,45
• Temperatura topnienia (K): 2045
• Temperatura wrzenia (K): 4100
• Wygląd: Bardzo ciężki, miękki, srebrzystobiały metal
• Promień atomowy (pm): 139
• Objętość atomowa (cm3 / mol): 9.10
• Promień kowalencyjny (pm): 130
• Promień jonowy: 65 (+ 4e) 80 (+ 2e)
• Ciepło właściwe (@ 20 stopni C J / g mol): 0,133
• Ciepło syntezy jądrowej (kJ / mol): 21,76
• Ciepło parowania (kJ / mol): ~ 470
• Temperatura debye (K): 230,00
• Liczba negatywna Paulinga: 2.28
• Pierwsza energia jonizująca (kJ / mol): 868,1
• Stany utlenienia: 4, 2, 0
• Struktura kratowa: Sześcienna zorientowana na twarz
• Stała kratowa (Å): 3,920

Dean, John A. „Lange's Handbook of Chemistry”. 15. edycja, McGraw-Hill Professional, 30 października 1998 r.

"Platyna." Układ okresowy pierwiastków, Los Alamos National Laboratory, Departament Energii USA NNSA, 2016.

Rumble, John. „CRC Handbook of Chemistry and Physics, 100th Edition”. CRC Press, 7 czerwca 2019 r.