Ten przykładowy problem pokazuje, jak znaleźć entropia reakcji z standardowa entropia molowa dane na temat reagenty i produkty. Entropia jest obliczana jako zmiana poziomu entropii przed i po reakcji chemicznej. Zasadniczo odzwierciedla to, czy ilość zaburzenia lub losowości w układzie wzrosła, czy zmniejszyła się w wyniku reakcji.
(Uwaga: w przypadku tego rodzaju problemu albo otrzymasz molowe wartości entropii reagentów i produktów, albo będziesz musiał sprawdzić je w tabeli).
Rozwiązanie
Zmianę standardowej entropii molowej reakcji można znaleźć na podstawie różnicy między sumą entropii molowych produktów i sumą entropii molowych reagentów.
ΔS °odczyn = ΣnpS °produkty - .nrS °reagenty
ΔS °odczyn = (4 S °NIE + 6 S °H.2O) - (4 ° SNH3 + 5 ° SO2)
ΔS °odczyn = (4 (211 J / K · mol) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
ΔS °odczyn = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °odczyn = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
ΔS °odczyn = 181 J / K · mol
Możemy sprawdzić naszą pracę przy użyciu technik wprowadzonych w ten przykładowy problem. Reakcja obejmuje wszystkie gazy i liczba moli produktów jest większa niż liczba moli reagentów, więc oczekiwana zmiana entropii powinna być dodatnia.