Prawo gazu doskonałego jest ważną koncepcją w chemii. Można go wykorzystać do przewidywania zachowania się prawdziwych gazów w sytuacjach innych niż niskie temperatury lub wysokie ciśnienia. Ta kolekcja dziesięciu pytania z testu chemicznego dotyczy pojęć wprowadzonych w gaz doskonały prawa.
Przydatna informacja:
W STP: ciśnienie = 1 atm = 700 mm Hg, temperatura = 0 ° C = 273 K.
W STP: 1 mol gazu zajmuje 22,4 l
R = idealna stała gazowa = 0,0821 L · atm / mol · K = 8,3145 J / mol · K
Odpowiedzi pojawiają się na końcu testu.
Jeśli dodatkowe 8 moli gazu zostanie dodanych przy stałym ciśnieniu i temperaturze, jaka będzie końcowa objętość balonu?
Mieszanina helu i gazów neonowych jest przechowywana w pojemniku w atmosferze 1,2. Jeśli mieszanina zawiera dwa razy więcej atomów helu niż neonów, jakie jest ciśnienie parcjalne helu?
4 mole gazowego azotu są zamknięte w naczyniu o pojemności 6,0 l przy 177 ° C i 12,0 atm. Jeśli naczynie może się rozszerzać izotermicznie do 36,0 l, jakie byłoby ciśnienie końcowe?
Zbiornik z chlorem gazowym o pojemności 60,0 l w temperaturze 27 ° C i ciśnieniu 125 atm powoduje wyciek. Po wykryciu wycieku ciśnienie zmniejszono do 50 atm. Ile moli chloru gazowego uciekło?