Ten przykładowy problem pokazuje, jak znaleźć zmianę energii, która odpowiada zmianie między poziomami energii wynoszącymi atom Bohra. Zgodnie z modelem Bohra atom składa się z małego dodatnio naładowanego jądra, które krąży wokół ujemnie naładowanych elektronów. Energia orbity elektronu jest określona przez rozmiar orbity, przy czym najniższa energia znajduje się na najmniejszej, najbardziej wewnętrznej orbicie. Kiedy elektron przesuwa się z jednej orbity na drugą, energia jest absorbowana lub uwalniana. The Formuła Rydberga służy do znalezienia zmiany energii atomu. Większość problemów z atomami Bohra dotyczy wodoru, ponieważ jest to najprostszy atom i najłatwiejszy w użyciu do obliczeń.
E = hcR (Z2 / n2)
h = 6,626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / sek
R = 1,097 x 107 m-1
hcR = 6,626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / s x 1,097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J (Z2 / n2)
En = 3
E = 2,18 x 10-18 J (12/32)
E = 2,18 x 10-18 J (1/9)
E = 2,42 x 10-19 J
En = 1
E = 2,18 x 10-18 J (12/12)
E = 2,18 x 10-18 J
ΔE = En = 3 - En = 1
ΔE = 2,42 x 10-19 J - 2,18 x 10-18 J
ΔE = -1,938 x 10-18 J