Rozwiązanie: Notacja e- odnosi się do elektronów i p+ odnosi się do protonów. Liczba protonów jest liczbą atomową pierwiastka. Użyj układ okresowy znaleźć element o liczbie atomowej 7. Ten pierwiastek to azot, który ma symbol N. Problem mówi, że jest więcej elektronów niż protonów, więc wiemy, że jon ma ujemny ładunek netto. Określ opłatę netto, patrząc na różnicę w liczbie protony i elektrony: 10 - 7 = 3 więcej elektronów niż protonów lub 3- opłata.
Podczas pisania symbolu jonu najpierw zapisywany jest jedno- lub dwuliterowy symbol elementu, a następnie indeks górny. Indeks górny ma liczbę ładunków na jonie, po których następuje znak + (dla jonów dodatnich lub kationy) lub - (dla jonów ujemnych lub aniony). Atomy neutralne mają ładunek zerowy, więc nie podano indeksu górnego. Jeśli opłata wynosi +/- jeden, „1” jest pomijane. Na przykład ładunek jonu chloru byłby zapisany jako Cl-, nie Cl1-.
Po podaniu liczby protonów i elektronów łatwo jest ustalić ładunek jonowy. Częściej nie będziesz otrzymywać tych informacji. Możesz użyć
układ okresowy przewidzieć wiele jonów. Pierwsza grupa (metale alkaliczne) zwykle ma ładunek +1; druga grupa (ziemie alkaliczne) zwykle ma ładunek +2; halogeny zwykle mają ładunek -1; a gazy szlachetne zazwyczaj nie tworzą jonów. Metale tworzą szeroką gamę jonów, zwykle z ładunkiem dodatnim.