Kwas akumulatorowy może odnosić się do dowolnego kwasu stosowanego w ogniwie chemicznym lub akumulatorze, ale zwykle ten termin opisuje kwas stosowany w akumulatorze ołowiowo-kwasowym, taki jak te znajdujące się w pojazdach silnikowych.
Kwas akumulatorowy samochodowy lub samochodowy wynosi 30-50% Kwas Siarkowy (H2WIĘC4) w wodzie. Zwykle kwas ma kret frakcja 29% -32% kwasu siarkowego, gęstość 1,25–1,28 kg / L i stężenie 4,2–5 mol / L. Kwas akumulatorowy ma pH około 0,8.
Budowa i reakcja chemiczna
Akumulator kwasowo-ołowiowy składa się z dwóch płytek ołowiowych oddzielonych cieczą lub żelem zawierającym kwas siarkowy w wodzie. Akumulator można ładować, ładując i rozładowując reakcje chemiczne. Gdy akumulator jest używany (rozładowany), elektrony przemieszczają się z ujemnie naładowanej płyty ołowiowej do dodatnio naładowanej płyty.
Negatywna reakcja płytkowa to:
Pb (s) + HSO4-(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) + 2 e-
Pozytywna reakcja płytkowa to:
PbO2(s) + HSO4- + 3H+(aq) + 2 e- → PbSO4(s) + 2 godz2O (l)
Które można połączyć, aby zapisać ogólną reakcję chemiczną:
Pb (s) + PbO2(s) + 2 godz2WIĘC4(aq) → 2 PbSO4(s) + 2 godz2O (l)
Ładowanie i rozładowywanie
Gdy akumulator jest w pełni naładowany, ujemną płytką jest ołów, a elektrolit jest stężony kwas siarkowy, a płytką dodatnią jest dwutlenek ołowiu. W przypadku przeładowania akumulatora elektroliza wody powoduje wytwarzanie wodoru i tlenu, które są tracone. Niektóre rodzaje akumulatorów pozwalają na uzupełnienie strat wody.
Po rozładowaniu akumulatora reakcja odwrotna tworzy siarczan ołowiu na obu płytkach. Jeśli akumulator jest całkowicie rozładowany, powstają dwie identyczne płytki siarczanu ołowiu oddzielone wodą. W tym momencie akumulator jest uważany za całkowicie rozładowany i nie można go odzyskać ani naładować ponownie.