Aby ustalić, który reagent jest reagentem ograniczającym, najpierw określ, ile produktu utworzyłby każdy reagent, gdyby cały reagent został zużyty. Reagent, który tworzy najmniejszą ilość produktu, będzie reagentem ograniczającym.
The stosunki molowe do wykonania obliczeń potrzebne są między każdym reagentem a produktem:
Stosunek molowy między H.2 i H2O oznacza 1 mol H.2/ 1 mol H.2O
Stosunek molowy między O2 i H2O oznacza 1 mol O2/ 2 mol H.2O
The masy molowe każdego reagenta i produktu są również potrzebne:
masa molowa H2 = 2 gramy
masa molowa O2 = 32 gramów
masa molowa H2O = 18 gramów
Ile H2O powstaje z 20 gramów H2?
gramów H.2O = 20 gramów H.2 x (1 mol H2/ 2 g H.2) x (1 mol H2O / 1 mol H.2) x (18 g H2O / 1 mol H.2O)
Wszystkie jednostki z wyjątkiem gramów H2O anuluj, wychodząc
gramów H.2O = (20 x 1/2 x 1 x 18) gramów H2O
gramów H.2O = 180 gramów H.2O
Ile H2O powstaje z 96 gramów O2?
gramów H.2O = 20 gramów H.2 x (1 mol O2/ 32 g O2) x (2 mol H2O / 1 mol O2) x (18 g H2O / 1 mol H.2O)
gramów H.2O = (96 x 1/32 x 2 x 18) gramów H.2O
gramów H.2O = 108 gramów O2O
Z 20 gramów H powstaje znacznie więcej wody2 niż 96 gramów O2. Tlen jest reagentem ograniczającym. Po 108 gramach H2O tworzy się, reakcja ustaje. Aby określić ilość nadmiaru H2 pozostałe, obliczyć, ile H2 jest potrzebny do wyprodukowania 108 gramów H2O.
gramów H.2 = 108 gramów H.2O x (1 mol H2O / 18 gramów H.2O) x (1 mol H2/ 1 mol H.2O) x (2 gramy H.2/ 1 mol H.2)
Wszystkie jednostki z wyjątkiem gramów H2 anulować, pozostawiając
gramów H.2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) gramów H2
gramów H.2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) gramów H2
gramów H.2 = 12 gramów H2
Zajmuje 12 gramów H2 aby zakończyć reakcję. Pozostała kwota to
gramów pozostałych = całkowita gram - użytych gramów
gramów pozostałych = 20 gramów - 12 gramów
gramów pozostałych = 8 gramów
Będzie 8 gramów nadmiaru H2 gaz na końcu reakcji.
Jest wystarczająca ilość informacji, aby odpowiedzieć na pytanie.
Reagentem ograniczającym był O2.
Będzie 8 gramów H.2 pozostały.
Będzie 108 gramów H2O powstały w wyniku reakcji.
Znalezienie ograniczającego reagenta jest stosunkowo prostym zadaniem. Obliczyć wydajność każdego reagenta tak, jakby był on całkowicie zużyty. Reagent, który wytwarza najmniejszą ilość produktu ogranicza reakcję.