Poruszanie się po świecie chemii jest znacznie łatwiejsze, gdy rozumiesz podstawowe prawa w tej dziedzinie. Oto krótkie podsumowania najważniejszych praw, podstawowych pojęć i zasad chemii:
Prawo Avogadro
Równe objętości gazów w identycznej temperaturze i ciśnieniu będą zawierać jednakową liczbę cząstek (atomów, jonów, cząsteczek, elektronów itp.).
Prawo Boyle'a
W stałej temperaturze objętość zamkniętego gazu jest odwrotnie proporcjonalna do ciśnienia, na jakie działa ten gaz:
PV = k
Prawo Karola
Przy stałym ciśnieniu objętość zamkniętego gazu jest wprost proporcjonalna do temperatury bezwzględnej w stopniach Kelvina:
V = kT
Łączenie woluminów
Zobacz prawo Gay-Lussaca.
Oszczędzanie energii
Energii nie można ani stworzyć, ani zniszczyć; energia wszechświata jest stała. To jest pierwsza zasada termodynamiki.
Ochrona masy
Materii nie można ani tworzyć, ani niszczyć, choć można ją zmienić. Masa pozostaje stała w zwykłej zmianie chemicznej. Zasada ta znana jest również jako ochrona materii.
Prawo Daltona
Ciśnienie mieszaniny gazów jest równe sumie ciśnień cząstkowych gazów składowych.
Określony skład
Związek składa się z dwóch lub więcej pierwiastków chemicznie połączonych w określonym stosunku wagowym.
Prawo Dulong-Petit
Większość metali wymaga 6,2 kalorii ciepła, aby podnieść temperaturę jednej gram-atomowej masy metalu o jeden stopień Celsjusza.
Prawo Faradaya
Ciężar dowolnego pierwiastka uwolnionego podczas elektrolizy jest proporcjonalny do ilości energii elektrycznej przechodzącej przez ogniwo, a także do równoważnej masy pierwiastka.
Pierwsza zasada termodynamiki
Całkowita energia wszechświata jest stała i nie można jej stworzyć ani zniszczyć. Prawo to jest również znane jako oszczędzanie energii.
Prawo Gay-Lussaca
Stosunek łączących się objętości gazów i produktu (jeśli jest gazowy) można wyrazić małymi liczbami całkowitymi.
Prawo Grahama
Stawka dyfuzja lub wylanie gazu jest odwrotnie proporcjonalny do pierwiastka kwadratowego jego masy cząsteczkowej.
Prawo Henry'ego
Rozpuszczalność gazu (chyba że jest dobrze rozpuszczalny) jest wprost proporcjonalna do ciśnienia przyłożonego do gazu.
Prawo gazu doskonałego
Stan an ideał gaz określa się na podstawie jego ciśnienia, objętości i temperatury zgodnie z równaniem:
PV = nRT
gdzie P to ciśnienie bezwzględne, V to objętość naczynia, n to liczba moli gazu, R to idealna stała gazu, a T to temperatura bezwzględna w kelwinach.
Wiele proporcji
Kiedy elementy łączą się, robią to w stosunku małych liczb całkowitych. Masa jednego elementu łączy się ze stałą masą innego elementu zgodnie z określonymi proporcjami.
Prawo okresowe
Właściwości chemiczne pierwiastków są różne cyklicznie zgodnie z ich liczbami atomowymi.
Druga zasada termodynamiki
Entropia rośnie z czasem. Innym sposobem stwierdzenia tego prawa jest stwierdzenie, że ciepło nie może samodzielnie przepływać z obszaru zimna do obszaru gorącego.