Co się stanie, jeśli zmieszasz kwas z zasadą?

Mieszanie kwasu z zasadą jest powszechne Reakcja chemiczna. Oto spojrzenie na to, co się dzieje i produkty powstałe z mieszanki.

Po pierwsze, pomaga zrozumieć, czym są kwasy i zasady. Kwasy są chemikaliami o pH mniejszym niż 7, które mogą oddawać proton lub H.⁺ jon w reakcji. Zasady mają pH większe niż 7 i mogą przyjmować proton lub wytwarzać OH^- jon w reakcji. Jeśli zmieszamy równe ilości mocnego kwasu i mocnej zasady, te dwie substancje chemiczne zasadniczo się znoszą i wytwarzają sól i wodę. Mieszanie równych ilości a mocny kwas z mocną zasadą również wytwarza neutralne pH (pH = 7) roztwór. To się nazywa Reakcja neutralizacji i wygląda tak:

HA + BOH → BA + H₂O + ciepło

Przykładem może być reakcja silnego kwasu HCl (kwas chlorowodorowy) z silną zasadową NaOH (wodorotlenek sodu):

HCl + NaOH → NaCl + H₂O + ciepło

Wytworzona sól to sól kuchenna lub chlorek sodu. Teraz, jeśli miałbyś więcej kwasu niż zasady w tej reakcji, nie cały kwas zareagowałby, więc wynikiem byłaby sól, woda i resztki kwasu, więc roztwór nadal byłby kwaśny (pH <7). Jeśli miałbyś więcej zasady niż kwasu, pozostałaby zasada, a końcowy roztwór byłby zasadowy (pH> 7).

Podobny wynik występuje, gdy jeden lub oba reagenty są „słabe”. Słaby kwas lub słaba zasada nie rozpada się całkowicie (dysocjuje) w wodzie, więc na końcu reakcji mogą pozostać reagenty, wpływające na pH. Ponadto woda może się nie tworzyć, ponieważ większość słabych zasad nie jest wodorotlenkami (bez OH^- dostępne do tworzenia wody).

Czasami wytwarzane są gazy. Na przykład po zmieszaniu sody oczyszczonej (słaba baza) z octem (słaby kwas), otrzymujesz dwutlenek węgla. Inne gazy są łatwopalne, w zależności od reagentów, a czasem gazy te są łatwopalne, dlatego należy zachować ostrożność podczas mieszania kwasów i zasad, zwłaszcza jeśli ich tożsamość nie jest znana.

Niektóre sole pozostają w roztworze jako jony. Na przykład w wodzie reakcja między kwasem chlorowodorowym i wodorotlenkiem sodu naprawdę wygląda jak wiązka jonów w roztworze wodnym:

H.⁺(aq) + Cl^-(aq) + Na⁺(aq) + OH^-(aq) → Na⁺(aq) + Cl^-(aq) + H₂O

Inne sole nie są rozpuszczalne w wodzie, więc tworzą stały osad. W obu przypadkach łatwo jest zobaczyć kwas i zasadę zneutralizowane.

Sprawdź swoje zrozumienie za pomocą Quiz z zasadami i kwasami.