Są to przykłady wiązań kowalencyjnych i związków kowalencyjnych. Związki kowalencyjne są również znane jako związki molekularne. Związki organiczne, takie jak węglowodany, lipidy, białka i kwasy nukleinowe, są przykładami związków molekularnych. Możesz rozpoznać te związki, ponieważ one składają się z niemetali związane ze sobą.
PCl3 - trójchlorek fosforu
CH3CH2OH - etanol
O3 - ozon
H.2 - wodór
H.2O - woda
HCl - chlorowodór
CH4 - metan
NH3 - amoniak
WSPÓŁ2 - dwutlenek węgla
Na przykład tak nie spodziewaj się, że znajdziesz wiązania kowalencyjne w metalu lub stopie, takim jak srebro, stal lub mosiądz. W soli, takiej jak chlorek sodu, można znaleźć wiązania jonowe zamiast kowalencyjnych.
Co decyduje o tym, czy powstaje obligacja kowalencyjna?
Wiązania kowalencyjne powstają, gdy dwa atomy niemetaliczne mają takie same lub podobne wartości elektroujemności. Więc jeśli dwa identyczne niemetale (np. dwa atomy wodoru) łączą się razem, tworząc czyste wiązanie kowalencyjne. Kiedy dwa odmienne niemetale tworzą wiązania (np. Wodór i tlen), tworzą wiązanie kowalencyjne, ale elektrony spędzą więcej czasu bliżej jednego rodzaju atomu niż drugiego, wytwarzając kowalencyjny polarny więź.