Wzór empiryczny: definicja i przykłady

Empiryczna formuła złożony jest zdefiniowany jako wzór pokazujący stosunek elementy obecne w związku, ale nie rzeczywista liczba atomów w cząsteczce. Stosunki są oznaczone indeksami dolnymi obok symboli elementów.

Znany również jako: Wzór empiryczny jest również znany jako najprostsza formuła ponieważ indeksy dolne są najmniejszymi liczbami całkowitymi wskazującymi stosunek elementów.

Glukoza ma formuła molekularna z C.₆H.₁₂O₆. Zawiera 2 mole wodoru na każdy mol węgla i tlenu. The wzór empiryczny dla glukozy jest CH₂O.

Wzór cząsteczkowy rybozy to C.₅H.₁₀O₅, który można sprowadzić do wzoru empirycznego CH₂O.

1. Zacznij od liczby gramów każdego pierwiastka, którą zwykle znajdziesz w eksperymencie lub podałeś w problemie.
2. Aby ułatwić obliczenia, załóż, że całkowita masa próbki wynosi 100 gramów, więc możesz pracować z prostymi wartościami procentowymi. Innymi słowy, ustaw masę każdego elementu równą procentowi. Suma powinna wynosić 100 procent.
instagram viewer
3. Posługiwać się masa molowa otrzymujesz poprzez dodanie masy atomowej pierwiastków Tabela okresowa przekonwertować masę każdego elementu na mole.
4. Podziel każdą wartość mola przez małą liczbę moli uzyskaną z obliczeń.
5. Zaokrąglaj każdą liczbę do najbliższej liczby całkowitej. Liczby całkowite to stosunek molowy pierwiastków w związku, które są liczbami w indeksie dolnym następującym po symbolu pierwiastka we wzorze chemicznym.

Czasami ustalenie stosunku liczb całkowitych jest trudne i będziesz musiał użyć prób i błędów, aby uzyskać poprawną wartość. W przypadku wartości zbliżonych do x.5, pomnożysz każdą wartość przez ten sam współczynnik, aby uzyskać najmniejszą wielokrotność liczby całkowitej. Na przykład, jeśli otrzymujesz 1,5 za rozwiązanie, pomnóż każdą liczbę w problemie przez 2, aby przekształcić 1,5 w 3. Jeśli otrzymasz wartość 1,25, pomnóż każdą wartość przez 4, aby zamienić 1,25 na 5.

Możesz użyć wzoru empirycznego, aby znaleźć wzór cząsteczkowy, jeśli znasz masę molową związku. Aby to zrobić, obliczyć masę wzoru empirycznego, a następnie podzielić złożoną masę molową przez masę wzoru empirycznego. Daje to stosunek między wzorami molekularnymi i empirycznymi. Pomnóż wszystkie indeksy dolne we wzorze empirycznym przez ten stosunek, aby uzyskać indeks dolny dla wzoru cząsteczkowego.

Związek jest analizowany i obliczany tak, aby składał się z 13,5 g Ca, 10,8 g O i 0,675 g H. Znajdź wzór empiryczny związku.

Zacznij od przeliczenia masy każdego pierwiastka na mole, patrząc na liczby atomowe z układu okresowego pierwiastków. Masy atomowe pierwiastków wynoszą 40,1 g / mol dla Ca, 16,0 g / mol dla O i 1,01 g / mol dla H.

13,5 g Ca x (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca

10,8 g O x (1 mol O / 16,0 g O) = 0,675 mol O

0,675 g H x (1 mol H / 1,01 g H) = 0,668 mol H

Następnie podziel każdą liczbę moli przez najmniejszą liczbę lub mole (czyli 0,377 dla wapnia) i zaokrąglij do najbliższej liczby całkowitej:

0,337 mol Ca / 0,377 = 1,00 mol Ca

0,675 mol O / 0,377 = 2,00 mol O

0,668 mol H / 0,377 = 1,98 mol H, co zaokrągla w górę do 2,00

Teraz masz indeksy dolne atomów we wzorze empirycznym:

CaO₂H.₂

Na koniec zastosuj zasady pisania formuł poprawnie przedstawić formułę. Najpierw zapisywany jest kation związku, a następnie anion. The wzór empiryczny jest poprawnie napisany jako Ca (OH)₂