Rozpuszczenie w chemii powoduje solute przejść do rozwiązanie. Rozpuszczanie jest również nazywane rozpuszczaniem. Zazwyczaj wiąże się to z przejściem ciała stałego w fazę ciekłą, ale rozpuszczanie może również obejmować inne transformacje. Na przykład, gdy tworzą się stopy, jedna substancja stała rozpuszcza się w drugą, tworząc roztwór stały.
Aby proces można było uznać za rozwiązanie, należy spełnić określone kryteria. W przypadku cieczy i gazów rozpuszczająca się substancja musi być zdolna do tworzenia niekowalencyjnych interakcji z rozpuszczalnik. W przypadku krystalicznych ciał stałych struktura krystaliczna musi zostać rozbita w celu uwolnienia atomów, jonów lub cząsteczek. Kiedy związki jonowe rozpuszczają się, rozdzielają się na jony składowe w rozpuszczalniku.
Termin rozpuszczalność odnosi się do tego, jak łatwo substancja rozpuszcza się w określonym rozpuszczalniku. Jeśli preferowane jest rozpuszczanie, mówi się, że substancja jest rozpuszczalna w tym rozpuszczalniku. Przeciwnie, jeśli bardzo mało substancji rozpuszczonej rozpuszcza się, mówi się, że jest nierozpuszczalna. Należy pamiętać, że związek lub cząsteczka może być rozpuszczalna w jednym rozpuszczalniku, a nierozpuszczalna w innym. Na przykład chlorek sodu jest rozpuszczalny w wodzie, ale nie tak rozpuszczalny w rozpuszczalnikach organicznych, jak aceton lub terpentyna.
Przykłady
Mieszanie cukru do wody jest przykładem rozpuszczania. Cukier jest substancją rozpuszczoną, podczas gdy woda jest rozpuszczalnikiem.
Rozpuszczanie soli w wodzie jest przykładem rozpuszczania związku jonowego. Chlorek sodu (sól) dysocjuje na jony sodu i chloru po zmieszaniu z wodą.
Uwalnianie helu z balonu do atmosfery jest również przykładem rozpuszczania. Gaz helowy rozpuszcza się w większej objętości powietrza.