Obliczenia rozcieńczenia z roztworów podstawowych w chemii

Jeśli pracujesz w laboratorium chemicznym, musisz wiedzieć, jak obliczyć rozcieńczenie.

Rozcieńczenie jest rozwiązaniem wykonanym przez dodanie większej ilości rozpuszczalnik do bardziej stężonego roztworu (roztwór podstawowy), który zmniejsza stężenie solute. Przykładem rozcieńczonego roztworu jest woda z kranu, czyli głównie woda (rozpuszczalnik), z niewielką ilością rozpuszczonych minerałów i gazów (substancje rozpuszczone).

Przykładem stężonego roztworu jest 98 procent kwasu siarkowego (~ 18 M). Głównym powodem, dla którego zaczynasz od stężonego roztworu, a następnie rozcieńczasz go, aby uzyskać rozcieńczenie, jest to, że jest to bardzo trudne - i czasami niemożliwe - dokładne zmierzenie substancji rozpuszczonej w celu przygotowania rozcieńczonego roztworu, więc wystąpiłby duży poziom błędu w stężeniu wartość.

Użyj Prawo zachowania masy aby wykonać obliczenia dla rozcieńczenia:

M._roztwórV._roztwór = M._ZbioryV._Zbiory

Na przykład powiedz, że musisz przygotować 50 mililitrów roztworu o stężeniu 1,0 M z 2,0 M roztwór podstawowy. Pierwszym krokiem jest obliczenie wymaganej objętości roztworu podstawowego.

M._roztwórV._roztwór = M._ZbioryV._Zbiory
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)] / 2,0 M
x = 25 ml roztworu podstawowego

Aby przygotować roztwór, wlej 25 ml roztworu podstawowego do 50 ml kolba miarowa. Rozcieńczyć rozpuszczalnikiem do linii 50 ml.

Powszechnym błędem jest dodawanie zbyt dużej ilości rozpuszczalnika podczas rozcieńczania. Upewnij się, że wlałeś stężony roztwór do kolby, a następnie rozcieńczać do znaku głośności. Na przykład nie mieszaj 250 ml stężonego roztworu z 1 litrem rozpuszczalnika, aby uzyskać 1 litr roztworu.