Gdy kwas i zasada reagują ze sobą, zachodzi reakcja neutralizacji, z wytworzeniem soli i wody. Woda powstaje z połączenia H+ jony z kwasu i OH- jony z bazy. Silne kwasy i mocne zasady całkowicie dysocjuje, więc reakcja daje roztwór o obojętnym pH (pH = 7). Z powodu całkowitej dysocjacji między mocnymi kwasami i zasadami, jeśli otrzymujesz stężenie kwas lub zasadę, możesz określić objętość lub ilość innej substancji chemicznej wymaganej do zobojętnienia to. Ten przykładowy problem wyjaśnia, jak ustalić, ile kwasu jest potrzebne do zneutralizowania znanej objętości i stężenia zasady:
HCl jest silnym kwasem i całkowicie dysocjuje w wodzie do H+ i Cl-. Na każdy mol HCl przypada jeden mol H+. Ponieważ stężenie HCl wynosi 0,075 M, stężenie H+ wyniesie 0,075 M.
Tak więc rozwiązanie zostanie zneutralizowane, gdy liczba moli H+ równa się liczbie moli OH-.
Najczęstszym błędem popełnianym przez ludzi podczas wykonywania tego obliczenia nie jest uwzględnianie liczby moli jonów wytwarzanych podczas dysocjacji kwasu lub zasady. Łatwo to zrozumieć: tylko jeden mol jonów wodorowych powstaje podczas dysocjacji kwasu solnego, ale łatwo też zapomnieć, że nie stosunek 1: 1 do liczby moli wodorotlenku uwalnianego przez wodorotlenek wapnia (lub inne zasady o dwuwartościowym lub trójwartościowym kationy).