Reakcja dysocjacji jest substancją chemiczną odczyn w którym a złożony rozpada się na dwa lub więcej elementów.
Ogólny wzór reakcji dysocjacji jest następujący:
- AB → A + B
Reakcje dysocjacji są zwykle odwracalne reakcje chemiczne. Jednym ze sposobów rozpoznania reakcji dysocjacji jest to, że występuje tylko jeden reagent, ale wiele produktów.
Kluczowe dania na wynos
- Zapisując równanie, pamiętaj o uwzględnieniu ładunku jonowego, jeśli taki istnieje. To jest ważne. Na przykład K (metaliczny potas) bardzo różni się od K + (jon potasowy).
- Nie włączaj wody jako reagenta, gdy związki dysocjują na swoje jony podczas rozpuszczania w wodzie. Chociaż istnieje kilka wyjątków od tej reguły, w większości sytuacji należy jej użyć aq wskazać roztwór wodny.
Przykłady reakcji dysocjacji
Kiedy piszesz reakcję dysocjacji, w której związek rozpada się na jony składowe, umieszczasz ładunki nad symbolami jonów i równoważysz równanie zarówno masy, jak i ładunku. Reakcja, w której woda rozpada się na jony wodoru i wodorotlenków, jest reakcją dysocjacji. Gdy związek cząsteczkowy ulega dysocjacji na jony, reakcję można również nazwać
jonizacja.- H.2O → H+ + OH-
Gdy kwasy ulegają dysocjacji, wytwarzają jony wodoru. Na przykład rozważ jonizację kwasu solnego:
- HCl → H+(aq) + Cl-(aq)
Podczas gdy niektóre związki molekularne, takie jak woda i kwasy, tworzą roztwory elektrolityczne, większość reakcji dysocjacji obejmuje związki jonowe w wodzie lub roztworach wodnych. Gdy związki jonowe ulegają dysocjacji, cząsteczki wody rozrywają kryształ jonowy. Dzieje się tak z powodu przyciągania jonów dodatnich i ujemnych w krysztale oraz ujemnej i dodatniej polarności wody.
W pisemnym równaniu zazwyczaj zobaczysz stan materii gatunków wymienionych w nawiasach według wzoru chemicznego: s dla ciała stałego, l dla cieczy, g dla gazu i aq dla roztworu wodnego. Przykłady zawierają:
- NaCl (s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Fe2(WIĘC4)3(s) → 2Fe3+(aq) + 3SO42-(aq)