Równanie Clausiusa-Clapeyrona jest relacją nazwaną na cześć Rudolfa Clausiusa i Benoit Emile Clapeyron. Równanie opisuje przejście fazowe między dwiema fazami materii o tym samym składzie.
Zatem równanie Clausiusa-Clapeyrona można wykorzystać do oszacowania ciśnienia pary w funkcji temperatury lub do znalezienia ciepła przejścia fazowego z prężności par w dwóch temperaturach. Po wykreśleniu zależność między temperaturą a ciśnieniem cieczy jest krzywą, a nie linią prostą. Na przykład w przypadku wody ciśnienie pary wzrasta znacznie szybciej niż temperatura. Równanie Clausiusa-Clapeyrona podaje nachylenie stycznych do krzywej.
Równanie Clausiusa-Clapeyrona odnosi ciśnienie pary w roztworze w różnych temperaturach do ciepło parowania. Równanie Clausiusa-Clapeyrona jest wyrażone przez
ln [PT1, vap/ PT2, vap] = (ΔHvap/R)[1/T2 - 1 / T1]
Gdzie:
ΔHvap jest entalpią parowania roztworu
R oznacza idealna stała gazowa = 0,008314 kJ / K · mol
T.1 oraz T2 są temperatury bezwzględne rozwiązania w Kelvin
P.T1, vap i pT2, vap to prężność pary roztworu w temperaturze T1 oraz T2
ln [10 tor / PT2, vap] = (47,2 kJ / mol / 0,008314 kJ / K · mol) [1/325,95 K - 1 / 287,85 K]
ln [10 tor / PT2, vap] = 5677 (-4,06 x 10-4)
ln [10 tor / PT2, vap] = -2.305
weź antilog z obu stron 10 torr / PT2, vap = 0.997
P.T2, vap/ 10 torr = 10,02
P.T2, vap = 100,2 torr