Stała równowagi K jest stosunkiem produkty dla reagentów. Jeśli K jest bardzo małą liczbą, można oczekiwać, że będzie więcej reagentów niż produktów. W tym przypadku K = 4,1 x 10-4 jest małą liczbą. W rzeczywistości stosunek ten wskazuje, że jest 2439 razy więcej reagentów niż produktów.
Możemy założyć bardzo mało N.2 i O2 zareaguje, tworząc NO. Jeśli ilość N2 i O2 użyty jest X, wówczas powstanie tylko 2X NO.
[N2] = [N2]o - X = 0,25 M - X
[O2] = [O2]o - X = 0,43 M - X
[NIE] = 2X
Jeśli założymy, że X jest pomijalny w porównaniu ze stężeniami reagentów, możemy zignorować ich wpływ na stężenie
[N2] = 0,25 M - 0 = 0,25 M
[O2] = 0,43 M - 0 = 0,43 M
Zastąp te wartości w wyrażeniu stałą równowagi
K = [NIE]2/[N2] [O2]
4,1 x 10-4 = [2X]2/(0.25)(0.43)
4,1 x 10-4 = 4X2/0.1075
4,41 x 10-5 = 4X2
1,10 x 10-5 = X2
3,32 x 10-3 = X
Zastąp X wyrażeniami stężenia równowagi
[N2] = 0,25 M.
[O2] = 0,43 M.
[NIE] = 2X = 6,64 x 10-3 M.
Krok 3 - Sprawdź swoje założenie:
Kiedy robisz założenia, powinieneś przetestować swoje założenia i sprawdzić odpowiedź. To założenie obowiązuje dla wartości X w granicach 5% stężeń reagentów.
Czy X jest mniejszy niż 5% z 0,25 M?
Tak - to 1,33% z 0,25 mln
Czy X jest mniejszy niż 5% z 0,43 M.
Tak - to 0,7% z 0,43 mln
Podłącz swoją odpowiedź z powrotem do równania stałej równowagi
K = [NIE]2/[N2] [O2]
K = (6,64 x 10-3 M)2/(0,25 M) (0,43 M)
K = 4,1 x 10-4
Wartość K zgadza się z wartością podaną na początku problemu. Założenie zostało potwierdzone. Jeśli wartość X była większa niż 5% stężenia, wówczas równanie kwadratowe musiałby być użyty jak w tym przykładzie problemu.