Przykład wydajności teoretycznej Problem

Kluczem do rozwiązania tego rodzaju problemu jest znalezienie stosunek molowy między produktem a reagentem.
Krok 1 - Znaleźć masa atomowa z AgNO₃ i Ag₂S.
Od układ okresowy:
Masa atomowa Ag = 107,87 g
Masa atomowa N. = 14 g
Masa atomowa O = 16 g
Masa atomowa S. = 32,01 g
Masa atomowa AgNO₃ = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Masa atomowa AgNO₃ = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Masa atomowa AgNO₃ = 169,88 g
Masa atomowa Ag₂S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Masa atomowa Ag₂S = 215,74 g + 32,01 g
Masa atomowa Ag₂S = 247,75 g
Krok 2 - Znajdź stosunek molowy między produktem a reagentem
Wzór reakcji daje całkowitą liczbę moli potrzebnych do zakończenia i zrównoważenia reakcji. W przypadku tej reakcji dwa mole z AgNO₃ jest potrzebny do wyprodukowania jednego mola Ag₂S.
Stosunek molowy wynosi wtedy 1 mol Ag₂S / 2 mol AgNO₃

_Krok 3 Znajdź ilość wyprodukowanego produktu.
Nadmiar Na₂S oznacza wszystkie 3,94 g AgNO₃ zostaną wykorzystane do zakończenia reakcji.
gramów Ag₂S = 3,94 g AgNO₃ x 1 mol AgNO₃/169,88 g AgNO₃ x 1 mol Ag