Reakcja drugiego rzędu jest rodzajem Reakcja chemiczna zależy to od stężeń reagenta jednej sekundy lub dwóch reagentów pierwszego rzędu. Reakcja przebiega w tempie proporcjonalnym do kwadratu stężenia jednego reagenta lub iloczynu stężenia dwóch reagentów. Szybkość zużycia reagentów nazywa się szybkość reakcji.
Formułowanie ogólnych reakcji chemicznych
Tę szybkość reakcji dla ogólnej reakcji chemicznej aA + bB → cC + dD można wyrazić jako stężenie reagentów równaniem:
rzatmi=k[ZA]x[b]y
Tutaj, k jest stałą; [A] i [B] są stężeniami reagenty; i x i y to rzędy reakcji określone przez eksperymenty i nie należy ich mylić ze współczynnikami stechiometrycznymi za i b.
Kolejność reakcji chemicznej jest sumą wartości x i y. Reakcja drugiego rzędu to reakcja, w której x + y = 2. Może się to zdarzyć, jeśli jeden reagent zostanie zużyty w tempie proporcjonalnym do kwadratu stężenia reagenta (szybkość = k [A]2) lub oba reagenty są zużywane liniowo w czasie (szybkość = k [A] [B]). Jednostki stałej szybkości,
k, reakcji drugiego rzędu są M.-1· S-1. Ogólnie reakcje drugiego rzędu mają postać:2 A → produkty
lub
A + B → produkty.
Przykłady reakcji chemicznych drugiego rzędu
Ta lista dziesięciu reakcji chemicznych drugiego rzędu zawiera niektóre reakcje, które nie są zrównoważone. Jest tak, ponieważ niektóre reakcje są reakcjami pośrednimi innych reakcji.
H.+ + OH- → H.2O
Jony wodorowe i jony hydroksylowe tworzą wodę.
2 NIE2 → 2 NO + O2
Dwutlenek azotu rozkłada się na tlenek azotu i cząsteczkę tlenu.
2 HI → I2 + H2
Jodowodór rozkłada się na gazowy jod i wodór.
O + O3 → O2 + O2
Podczas spalania atomy tlenu i ozon mogą tworzyć cząsteczki tlenu.
O2 + C → O + CO
Kolejna reakcja spalania, cząsteczki tlenu reagują z węglem, tworząc atomy tlenu i tlenek węgla.
O2 + CO → O + CO2
Ta reakcja często następuje po poprzedniej reakcji. Cząsteczki tlenu reagują z tlenkiem węgla, tworząc dwutlenek węgla i atomy tlenu.
O + H2O → 2 OH
Jednym z powszechnych produktów spalania jest woda. To z kolei może reagować ze wszystkimi luźnymi atomami tlenu wytworzonymi w poprzednich reakcjach, tworząc wodorotlenki.
2 NOBr → 2 NO + Br2
W fazie gazowej bromek nitrozylu rozkłada się na tlenek azotu i gazowy brom.
NH4CNO → H2NCONH2
Cyjanian amonu w wodzie izomeryzuje w mocznik.
CH3COOC2H.5 + NaOH → CH3COONa + C.2H.5O
W tym przypadku przykład hydrolizy estru w obecności zasady, octanu etylu w obecności wodorotlenku sodu.