* Te zasady całkowicie dysocjują w roztworach 0,01 M lub mniejszych. Pozostałe zasady wytwarzają roztwory o wartości 1,0 M i są w 100% zdysocjowany w tym stężeniu. Istnieją inne mocne zasady niż te wymienione, ale nie są one często spotykane.
Silnymi zasadami są doskonałe akceptory protonów (jonów wodoru) i donory elektronów. Silne zasady mogą deprotonować słabe kwasy. Wodne roztwory mocnych zasad są śliskie i mydlane. Jednak nigdy nie jest dobrym pomysłem dotknięcie rozwiązania w celu przetestowania go, ponieważ te zasady są zwykle żrące. Stężone roztwory mogą powodować oparzenia chemiczne.
Oprócz silnych zasad Arrheniusa istnieją również superbazy. Superbazy są Zasady Lewisa które są solami grupy 1 karbanionów, takimi jak wodorki i amidy. Zasady Lewisa wydają się być nawet silniejsze niż silne zasady Arrheniusa, ponieważ ich sprzężone kwasy są tak słabe. Podczas gdy zasady Arrheniusa są stosowane jako roztwory wodne, superkatazy deprotonują wodę, reagując z nią całkowicie. W wodzie żaden z oryginalnych anionów superbazy nie pozostaje w roztworze. Superberazy są najczęściej stosowane w chemii organicznej jako odczynniki.