Zarówno molarność, jak i normalność są miarami koncentracji. Jeden jest miarą liczby moli na litr roztworu, podczas gdy drugi jest zmienny, w zależności od roli roztworu w reakcji.
Co to jest molarność?
Molarność jest najczęściej stosowaną miarą stężenie. Jest wyrażony jako liczba mole substancji rozpuszczonej na litr roztworu.
Na przykład 1 M roztwór H2WIĘC4 zawiera 1 mol H2WIĘC4 na litr roztworu.
H.2WIĘC4 dysocjuje na H+ a więc4- jony w wodzie. Na każdy mol H.2WIĘC4 dysocjuje w roztworze, 2 mole z H+ i 1 mol SO4- powstają jony. To tam zwykle stosuje się normalność.
Co to jest normalność?
Normalność oznacza miarę stężenia równą gramowi równoważnika masy na litr roztworu. Gram równoważnik masy jest miarą zdolności reaktywnej cząsteczki. Rola rozwiązania w reakcji determinuje jego normalność.
W przypadku reakcji kwasowych 1 M H2WIĘC4 roztwór będzie miał normalność (N) wynoszącą 2 N, ponieważ 2 mole jonów H + są obecne na litr roztworu.
Do reakcji strącania siarczków, gdzie SO4- jon jest najważniejszym czynnikiem, ten sam 1 MH2WIĘC4 rozwiązanie będzie miało normalność z 1 N.
Kiedy stosować molarność i normalność
Dla większości celów molarność jest preferowaną jednostką stężenia. Jeśli temperatura eksperymentu ulegnie zmianie, dobrym wyborem jest jednostka molowość. Zwykle do obliczeń miareczkowania używa się zwykle normalności.
Przekształcenie od molarności do normalności
Możesz przekonwertować z molarności (M) na normalność (N), używając następującego równania:
N = M * n
gdzie n jest liczbą równoważników
Należy zauważyć, że dla niektórych gatunków chemicznych N i M są takie same (n to 1). Konwersja ma znaczenie tylko wtedy, gdy jonizacja zmienia liczbę ekwiwalentów.
Jak normalność może się zmienić
Ponieważ normalność odnosi się do koncentracji w odniesieniu do gatunków reaktywnych, jest to niejednoznaczna jednostka koncentracji (w przeciwieństwie do molowości). Przykład tego, jak to może działać, można zobaczyć z tiosiarczanem żelaza (III), Fe2(S2O3)3. Normalność zależy od tego, którą część reakcji redoks badasz. Jeśli reaktywnym rodzajem jest Fe, to roztwór 1,0 M będzie wynosił 2,0 N (dwa atomy żelaza). Jeśli jednak gatunek reaktywny to S2O3, wówczas 1,0 M roztwór wynosiłby 3,0 N (trzy mole jonów tiosiarczanu na każdy mol tiosiarczanu żelaza).
(Zwykle reakcje nie są tak skomplikowane, a ty po prostu badasz liczbę H.+ jony w roztworze).